Cálculo del peso atómico de un elemento a partir de sus abundancias isotópicas

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Calcular el peso atómico del silicio sabiendo que por análisis espectrométrico de masas se han medido las siguientes masas y abundancias relativas de sus isótopos:  28Si: 27,977 / 92,23%; 29Si: 28,976 / 4,67%; 30Si: 29,974 / 3,10%


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Escrito por en 29 - julio - 2013. Archivado en AULA,PORTADA,[TODO]. You can follow any responses to this entry through the RSS 2.0. You can skip to the end and leave a response. Pinging is currently not allowed.

5 Respuestas a Cálculo del peso atómico de un elemento a partir de sus abundancias isotópicas

  1. Francisco Javier Zarzuela Martín Responder

    30 - julio - 2013 en 14:03

    Se oye frecuentemente, ¿entra en examen?
    ¡Seguro!
    Buena página, y mejor su desarrollo.
    Saludos.

  2. Nicolé Responder

    18 - abril - 2014 en 2:17

    hola… como se aria este ejercicio:
    sabiendo que el PM de esta vitamina es 372g y su formula molecular es CxH44O :

    a) calcula la masa de un mol de vitamina D
    b)calcula la masa de una molécula
    c) calcula el valor de X

    • Triplenlace Responder

      18 - abril - 2014 en 9:44

      Supongo que es usted estudiante. Por eso me permito, modestamente, recomendarle que antes de aprender química haga un esfuerzo por escribir bien. Lo primero de todo es el lenguaje. Sin lenguaje no hay comunicación ni hay ciencia. El gran escritor colombiano Gabriel García Márquez, desde ayer en el Cielo de la Literatura, debe de haber hecho una mueca de disgusto al leer su primera frase, que se debe escribir así:
      “Hola. ¿Cómo se haría este ejercicio?”
      Puedo comprender que confunda “haría” con “aria”, pero no que no ponga signos de interrogación a las preguntas. Debemos cuidar nuestro idioma. Es la única manera de que prospere nuestra ciencia.
      Vamos con la química.
      Entiendo que cuando dice “esta vitamina” se refiere a la vitamina D, mencionada a continuación.
      a) La masa de un mol de cualquier especie química es su peso molecular. Por lo tanto, la masa de un mol de vitamina D es 342 gramos.
      b) Por definición, un mol contiene 602200000000000000000000 moléculas (abreviadamente: 6,022 x 1023). Si todas esas moléculas juntas pesan 372 g, una sola pesará 372 dividido por 602200000000000000000000. Haga la operación.
      c) La suma de los pesos de todos los átomos de la molécula CxH44O debe dar su peso molecular. Es decir, teniendo en cuenta que los pesos atómicos aproximados del C, H y O son, respectivamente, 12, 1 y 16, bastará plantear esta ecuación: 12x + 44 + 16 = 342. Y averiguar el valor de x.

  3. bryan Responder

    12 - mayo - 2014 en 1:16

    determinacion de los pesos atomicos de la tabla periodica

    • Triplenlace Responder

      12 - mayo - 2014 en 7:23

      ¿Mande?

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