Cantidades de materia que se obtienen en una cuba electrolítica
>> Índice de problemas de Reacción Química << Se electroliza 1 L de una disolución de CuCl2, descargándose Cu y Cl2. El Cl2 se recoge en un recipiente de 2 L, siendo su p = 0,25 atm a 300 K. ¿Cuál era la concentración del CuCl2? b) ¿Qué carga pasa? Si la intensidad es de 1 A, [...]
Electrolisis y leyes de Faraday
Cuando se hace pasar corriente eléctrica a través de una disolución o una sustancia fundida, los electrones producen descomposiciones de los electrolitos. El fenómeno se llama electrolisis. La cantidad de estos electrolitos que resulta afectada viene regida por las leyes de Faraday. ***************** Artículos relacionados *****************Cómo funciona una pila electroquímica – La pila de Daniell [...]
Halógenos: propiedades, reactividad, obtención, usos
>> Índice de lecciones de Principales Compuestos Inorgánicos << Los halógenos son muy reactivos. Forman haluros con muchos compuestos químicos, especialmente con el hidrógeno (dando lugar a ácidos hidrácidos). También forman ácidos oxácidos como el perclórico. El flúor es el elemento más oxidante que existe. Por eso es difícil de obtener (de sus sales fundidas, por eletrolisis), [...]
La familia del oxígeno: sus propiedades
>> Índice de lecciones de Principales Compuestos Inorgánicos << En esta presentación se pasa revista a las propiedades de los elementos de la familia del oxígeno, especialmente al oxígeno y al azufre. Estos forman compuestos vitales y muy utilizados en la industria (H2O, H2SO4, H2S, sulfatos, sulfitos…). Se esquematizan algunos métodos de obtención de estos elementos o [...]
Introducción a la radiactividad
>> Índice de lecciones de Principales Compuestos Inorgánicos << Siempre ha habido compuestos radiactivos en nuestro planeta, pero en el último siglo las actividades humanas (minería, médicas, militares…) han multiplicado el nivel de radiaciones al que estamos sometidos. Existen muchos isótopos de los elementos de la tabla periódica; unos no son radiactivos; otros lo son mucho. En [...]
Potencial de reducción del electrodo de hidrógeno según el pH
>> Índice de problemas de Reacción Química << El potencial de reducción de un electrodo de hidrógeno es –0.649. Calcular la concentración de iones H+ de la disolución electrolítica correspondiente e indicar si es ácida o básica. * * * >> Índice de problemas de Reacción Química << ***************** Artículos relacionados *****************Ajuste de una reacción redox (3 may [...]
Potencial normal de una pila y su potencial a otras concentraciones de las especies electroactivas
>> Índice de problemas de Reacción Química << Una pila está formada por los pares I2/I- (E0 = 0,54 V) y Cr2O72-/Cr3+ (E0 = 1,33 V). Se pide a) escribir la reacción que tendría lugar y ajustarla por el método del ion-electrón; b) calcular el potencial normal de la pila; c) calcular el potencial en el caso [...]
Potencial de una pila en función del pH
>> Índice de problemas de Reacción Química << En una pila se produce la siguiente reacción global: MnO4K + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Calcular el E de la pila si el pH es 2 y las concentraciones de las demás especies electroactivas en disolución son las siguientes: [MnO4-] = 0,01 M; [Cl-] = [...]
Potencial y energía de Gibbs de una pila y constante de equilibrio de la reacción electródica
>> Índice de problemas de Reacción Química << Los potenciales normales de reducción (E0 de los sistemas Zn2+/Zn y Cu2+/Cu son –0,76 y +0,34 V. a) ¿Qué potencial suministra una pila Daniell (Cu/Cu2+//Zn2+/Zn) si las concentraciones de CuSO4 y ZnSO4 son 1 M? b) ¿Cuál es el E0 de cada semicélula y el total de la pila [...]
La ecuación de Nernst para el cálculo del potencial de una pila
Cuando se construye una pila galvánica y la concentración de todas las especies electroactivas es 1 M, el potencial o fuerza electrmotriz de la misma es muy fácil de calcular: basta restar el potencial normal de reducción del cátodo menos el potencial normal de reducción del ánodo (estos potenciales pueden encontrarse en tablas). Pero si [...]
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El Alquimista, de David Teniers
Esta es una de las obras que pintó el artista flamenco David Teniers (1610-1690) relacionada con los primitivos químicos y sus laboratorios.
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