Cálculo de una entalpía de reacción a partir de las entalpías de otras cinco reacciones (ley de Hess)

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Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25º que se indican a continuación, calcular la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa según la reacción: ½ N₂(g) + ½ H₂(g) + O₂(g) → HNO₂(aq).

1. NH₄NO₂(s) → N₂(g) + 2H₂O(l), ΔH = –300,12 kJ
2. H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l), ΔH = –284,24 kJ
3. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(aq), ΔH = –170,54 kJ
4. NH₃(aq) + HNO₂(aq) → NH₄NO₂(aq), ΔH = –38,04 kJ
5. NH₄NO₂(s) → NH₄NO₂(aq), ΔH = 19,85 kJ

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