En algunos países se comercializan unas bolsas o almohadillas que contienen un líquido. Presionando un botón metálico este líquido se solidifica y se calienta, lo que sirve para obtener calor rápidamente (para calentar las manos o alguna otra parte del cuerpo con fines terapéuticos). Y lo mejor de todo es que el calor se les puede «recargar». ¿Cómo funcionan estos artículos?
El secreto es el acetato de sodio que contienen. Por sus propiedades, la sustancia es conocida también como hielo caliente. Cuando se calientan cristales de acetato de sodio trihidratado, la sal se disuelve en su propia agua de cristalización formando una disolución sobresaturada que normalmente no precipita al enfriarla, excepto si se somete a alguna acción que inicie la nucleación de los cristales. El efecto se consigue en estos artículos presionando un disco metálico que se halla en el interior de la bolsa.
La cristalización del acetato es exotérmica; es decir, libera calor. Para recargar de «calor» la bolsa basta calentarla en agua hirviendo hasta que se redisuelven los cristales formados.
Experimento casero
El acetato de sodio es un compuesto químico de baja toxicidad (¡lo cual no quiere decir que sea comestible!). Suele usarse como condimento alimentario. En especial, en su forma de diacetato de sodio (que es un complejo 1:1 de acetato de sodio y ácido acético) se usa para dar un cierto sabor a sal y vinagre a algunos alimentos envasados.
Es muy fácil de preparar incluso en la cocina de nuestra casa (aunque no se obtendrá puro, claro). Para ello basta agregar bicarbonato sódico a vinagre (ácido acético diluido) hasta que la mezcla deje de producir efervescencia (debida al desprendimiento de dióxido de carbono). Se obtendrá una disolución acuosa de acetato de sodio que habrá que hervir para retirar el agua.
Con el acetato sódico obtenido no es difícil conseguir la disolución sobresaturada que nos permita ver el efecto del hielo caliente. Para ello conviene calentar una disolución de acetato por debajo del punto de ebullición, añadiendo más sal, con agitación, hasta que empiece a verse material sólido acumulado en el fondo del recipiente que estemos usando. Después se vierte la solución caliente en otro recipiente impidiendo que pase material sólido (usando un filtro si es necesario). La disolución se puede enfriar en la nevera. Para que cristalice basta agregarle un cristalito de acetato. (A veces también lo puede lograr introduciendo algún objet, como un palillo de dientes, ya que cualquier partícula que tenga puede iniciar la nucleación.) Pronto sentirá con su tacto el desprendimiento de calor en el recipiente.
La siguiente secuencia de imágenes permite observar el proceso de cristalización:
La cristalización, que a veces es espontánea, suele producir efectos muy bellos, como se puede ver aquí.
También se pueden hacer estalagmitas de «hielo caliente».
donde podrian conseguirse estos productos
Me gusta la explicación q nos da de x q se calienta, para q se utiliza y como lo podemos volver a calentar
hola me parece muy bueno, pero aun tengo una duda, físicamente que sucede cuando aprietas el metal, ¿libera una chispa? o ¿Cómo sucede?. gracias.
Es una mera cuestión mecánica. La perturbación mecánica de una disolución sobresaturada puede activar la precipitación. A veces basta con una vibración.
al mencionar que agrege mas sal para sobre saturar la solución se refiere a sal de carbonato de sodio o a sal común cloruro de sodio
Me refiero a acetato sódico (químicamente, es una sal). Pede var más información aquí: https://quimins.wordpress.com/2018/11/06/como-hacer-una-bolsa-de-calor-con-acetato-sodico/
PERO QUE REACCIÓN HACE EL ALUMINIO DENTRO DE PARA QUE EMPIECE LA CRISTALIZACIÓN
¿Aluminio? La bolsa contiene acetato sódico sobresaturado, es decir, que la cantidad disuelta es mayor que la correspondiente a su saturación. Su cristalización no se debe a ninguna reacción química. Las disoluciones sobresaturadas son inestables, y basta añadirles un pequeño cristal de acetato o sometarlas a cualquier perturbación para que precipiten. Pero se trata de un fenómeno físico, no químico. No se produce ninguna reacción química. La sustancia disuelta es acetato sódico y la que precipita es acetato sódico. Es como la nieve que está a punto de provocar un alud: basta que le caiga encima un poco más de nieve o que una persona grite para que se desplome.
A que temperatura es el calor generado? depende de la cantidad? quema la tela o tiene una reacción con metales ??
y cuanto dura el calor y es costoso?
Se me rompió mi bolsita y se me ensuciaron las manos, no me lo puedo sacar con nada, tengo miedo d e fregarme los ojos o algo y que me haga mal. Ayuda por favor, que debo hacer? (O evitar hacer?)