Una demostración de que los extintores de CO2 no apagan fuegos de magnesio

El vídeo muestra una interesante reacción de oxidación por dos vías. Se colocan limaduras de magnesio en un hueco hecho en hielo seco (es decir, dióxido de carbono, CO₂, “congelado”). Con un soplete se incendia el magnesio. Lo que sucede es que este se oxida:

2Mg(s) + O₂(g)→ 2 MgO(s)

Podríamos pensar que una manera de sofocar el fuego sería evitando que llegue oxígeno al magnesio. Pero si colocamos una tapa de hielo seco para conseguirlo veremos pronto que nuestro intento es vano porque a través de la placa de hielo sólido seguiremos viendo el resplandor de una combustión. ¿Qué sucede? Que el magnesio “dice”: “a falta de pan, buenas son tortas; si no me puedo oxidar con el O₂ me oxidaré con el CO₂”. Y cambia la primera reacción por esta otra:

Mg(s) + CO₂(s) → C(s) + MgO(s)

Al final, como el hielo seco se acaba sublimando debido al calor producido en esas reacciones tan exotérmicas, se obtendrá un residuo de carbón y óxido de manganeso.

Moraleja: un fuego en el que esté ardiendo magnesio no se puede apagar con un extintor de CO₂.