El amoniaco es NH3. Como se ve, está formado de nitrógeno e hidrógeno. Por lo tanto, su reacción de formación hay que escribirla así (todavía sin ajustar): N2 + H2 → NH3. (El nitrógeno y el hidrógeno se escriben N2 y H2 porque es de esa forma diatómica como se encuentran en estado natural). Ahora hay que ajustar la reacción: N2 + 3H2 → 2NH3. La reacción ajustada nos dice que se combina un mol de N2 con 3 moles de H2 para dar 2 moles de NH3. Como el peso atómico del H es aproximadamente 1 g, el peso molecular del H2 es aproximadamente 2 g. Es decir, 1 mol de H2 pesa 2 g. Así que si disponemos de 18 g de H2, tenemos 9 moles de H2. Como, según la reacción, 3 moles de H2 requieren de 1 mol de N2, por una regla de tres es fácil comprobar que los 9 moles de H2 requerirán de 3 moles de N2.
El amoniaco es NH3. Como se ve, está formado de nitrógeno e hidrógeno. Por lo tanto, su reacción de formación hay que escribirla así (todavía sin ajustar): N2 + H2 → NH3. (El nitrógeno y el hidrógeno se escriben N2 y H2 porque es de esa forma diatómica como se encuentran en estado natural). Ahora hay que ajustar la reacción: N2 + 3H2 → 2NH3. La reacción ajustada nos dice que se combina un mol de N2 con 3 moles de H2 para dar 2 moles de NH3. Como el peso atómico del H es aproximadamente 1 g, el peso molecular del H2 es aproximadamente 2 g. Es decir, 1 mol de H2 pesa 2 g. Así que si disponemos de 18 g de H2, tenemos 9 moles de H2. Como, según la reacción, 3 moles de H2 requieren de 1 mol de N2, por una regla de tres es fácil comprobar que los 9 moles de H2 requerirán de 3 moles de N2.