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3Comentarios

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Triplenlace el 10 agosto, 2016 a las 7:04 am
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El amoniaco es NH3. Como se ve, está formado de nitrógeno e hidrógeno. Por lo tanto, su reacción de formación hay que escribirla así (todavía sin ajustar): N2 + H2 → NH3. (El nitrógeno y el hidrógeno se escriben N2 y H2 porque es de esa forma diatómica como se encuentran en estado natural). Ahora hay que ajustar la reacción: N2 + 3H2 → 2NH3. La reacción ajustada nos dice que se combina un mol de N2 con 3 moles de H2 para dar 2 moles de NH3. Como el peso atómico del H es aproximadamente 1 g, el peso molecular del H2 es aproximadamente 2 g. Es decir, 1 mol de H2 pesa 2 g. Así que si disponemos de 18 g de H2, tenemos 9 moles de H2. Como, según la reacción, 3 moles de H2 requieren de 1 mol de N2, por una regla de tres es fácil comprobar que los 9 moles de H2 requerirán de 3 moles de N2.

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Blanca ines el 19 octubre, 2019 a las 5:51 pm
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Por favor no he podido resolverlo.que volumen ocupa 0.5moles de un gas en condiciones normale de temperatura y presionblanca ines..gracias

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  3-E el 20 octubre, 2019 a las 10:56 am
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  1 mol de un gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura ocupa unos 22,4 L. Por lo tanto, 0,5 moles (es decir, la mitad de un mol) ocuparán… La respuesta es inmediata.
  
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