Ejercicios numéricos de autoevaluación / 1

(Peso atómico, peso molecular, isótopos, leyes fundamentales (Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac), número de Avogadro, mol, volumen molar, fórmula empírica, fórmula molecular, formulación, composición centesimal, estequiometría, etc.).

Isótopos, pesos atómicos

• Cálculo del peso atómico de un elemento a partir de sus abundancias isotópicas
• Cálculo de las abundancias relativas de los isótopos del carbono

Masas, moles

• Conversión entre átomos, moléculas, moles y masas
• Cálculo de número de átomos, moléculas, moles, gramos…

Composición

• Cantidad de un elemento contenida en cierta cantidad de un compuesto
• Composición centesimal de un óxido de cobre
• Cálculo del porcentaje de un metal en varios compuestos que lo contienen
• Composición centesimal del K₂CO₃
• Cantidad de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de un producto

Cálculo de fórmulas empíricas

• Fórmula empírica de un hidrocarburo conociendo su composición porcentual
• Fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición centesimal
• Fórmula empírica de un compuesto a partir de las masas de sus elementos
• Fórmula empírica de un compuesto a partir de datos de su combustión

Leyes fundamentales de la química

• Comprobación de la ley de las proporciones definidas o de Proust
• Un ejemplo de cumplimiento de la ley de Dalton
• Comprobación de la ley de las proporciones múltiples o de Dalton

Otros

• Cálculo del rendimiento de una reacción en la que hay un reactivo limitante

Ejercicios numéricos de autoevaluación / 2

(Presión parcial de un gas en una mecla, ecuación de estado, densidad de un gas, ley de Graham (difusión, efusión), teoría cinético-molecular (temperatura, velocidad media…), gases reales…).

Ecuación de estado de los gases ideales

• Cambio del volumen de un gas al cambiar la presión a temperatura constante
• Cambio del volumen de un gas al cambiar la temperatura a presión constante
• Cambio de la presión de un gas al cambiar la temperatura a volumen constante
• Cálculo del volumen de un gas en ciertas condiciones de presión y temperatura conociendo su volumen en otras condiciones
• Cálculo del volumen de un gas en condiciones normales conociendo su volumen en otras condiciones
• Cambio de densidad de un gas al aumentar su volumen
• Densidad de un gas en unas condiciones conocida su densidad en otras condiciones
• Presión parcial de tres gases en una mezcla conociendo sus volúmenes parciales
• Peso molecular de un gas a partir del volumen que ocupa cierta masa del mismo
• Presiones parciales y volúmenes parciales en una mezcla de gases
• Peso molecular de un gas a partir de la ecuación de los gases ideales
• Volumen ocupado por un gas en ciertas condiciones de presión y temperatura
• Densidad de un gas en unas condiciones conociendo su densidad en otras condiciones
• Densidad y peso molecular medio del aire a partir de su composición
• Fórmula molecular de un gas a partir de su composición, presión, volumen y temperatura

Teoría cinético-molecular de los gases

• Unidades de la constante universal de los gases
• Cálculo de la velocidad cuadrática media del hidrógeno a 0 ºC
• Relación entre las velocidades de efusión del H₂ y el CO₂

Ejercicios numéricos de autoevaluación / 3

(Energía electrónica, ecuación de Rydberg, radio de Bohr, efecto fotoeléctrico, configuraciones electrónicas y propiedades periódicas, electrognegatividad (Pauling y Mulliken), energía reticular, momento dipolar: carácter iónico, configuraciones electrónicas moleculares (orden de enlace, energía de enlace…), hibridación, resonancia, enlaces de H, geometría molecular…, tipos de sólidos, gradación iónico-covalente…).

Estructura atómica

• Cálculo de la frecuencia de varias radiaciones a partir de sus longitudes de onda
• Radios de las órbitas de Bohr del deuterio
• Energía de ionización del deuterio

Configuraciones electrónicas

• Configuraciones electrónicas de algunos átomos e iones

Propiedades periódicas

• Estimación de la energía de ionización del Na a partir de las de Li y K
• Predicción de las energías de ionización de B y N a partir de las de Li, Be y C
• Predicción de los radios covalentes de K y F conociendo sus radios iónicos
• Estimación del radio covalente del Cl conociendo el del P

Energía reticular

• Cálculo de la entalpía de la ionización conjunta del Li y el Cl
• Cálculo de la energía reticular del bromuro de potasio

Enlace

• Estructuras de Lewis de las moléculas CH₄O, C₂H₃F y N₃^–
• Enlaces en el ion sulfato, de geometría tetraédrica
• Porcentaje de carácter iónico en el LiH
• Longitudes de enlace de N₂, N₂⁺, NO y NO⁺

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