La Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRePEV, o, por sus siglas inglesas, VSEPR) es un modelo que trata de predecir la geometría que tendrá una molécula a partir del […]
Etiqueta: Explicaciones de Química Física Básica
¿Qué es una reacción hipergólica?
Se llama así a las reacciones en las que los reactivos se inflaman espontáneamente al entrar en contacto, sin necesidad deprenderles algún tipo de fuego. Se ha estudiado mucho (y se usa) para propulsar cualquier […]
Electrolisis y leyes de Faraday
Cuando se hace pasar corriente eléctrica a través de una disolución o una sustancia fundida, los electrones producen descomposiciones de los electrolitos. El fenómeno se llama electrolisis. La cantidad de estos electrolitos que resulta afectada […]
La ecuación de Nernst para el cálculo del potencial de una pila
Cuando se construye una pila galvánica y la concentración de todas las especies electroactivas es 1 M, el potencial o fuerza electrmotriz de la misma es muy fácil de calcular: basta restar el potencial normal […]
Cómo funciona una pila electroquímica – La pila de Daniell
Pulsando aquí se puede acceder a una explicación paso a paso del funcionamiento de la pila Daniell, modelo que permite comprender el funcionamiento de cualquier otra pila galvánica o electroquímica. Se habla también del potencial […]
Propiedades coligativas de las disoluciones
Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas que solo dependen de la concentración de las especies disueltas, y no de su naturaleza. Vamos a considerar cuatro propiedades coligativas de gran interés: aumento ebulloscópico, descenso criscópico, […]
Orden de reacción y ley de velocidad de una reacción química
Cada reacción química sigue una ley, es decir, una expresión matemática que explica el valor de la velocidad según la concentración de los compuestos reaccionantes. Dicha ley está en función de varias constantes: la llamada […]
Equilibrio químico y ley de acción de masas
En esta presentación se explica gráficamente en qué consiste el equilibrio químico, la ley que lo rige (de acción de masas) y cómo responde un equilibrio cuando es alterado (principio de Le Châtelier).
Ajuste de una ecuación de autooxidación-reducción
En otro lugar hemos explicado cómo fabricar un “volcán químico” a partir de dicromato amónico [(NH4)2Cr2O7 ]. Los fenómenos que se observan en el experimento se deben a la reacción (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + H2O […]
