¿Quién dijo que no se pueden hacer experimentos de química interesantes en casa? En este capítulo presentamos experimentos no solo son accesibles, sino también visualmente atractivos. Usando ingredientes comunes como leche, col lombarda, patatas, colorantes o refrescos, se pueden realizar reacciones y transformaciones que, además de vistosas, permiten introducir conceptos clave de la ciencia química.

Algunos experimentos muestran cómo ciertas sustancias del día a día esconden propiedades inesperadas: por ejemplo, una simple leche puede convertirse en un plástico rudimentario o en un sorprendente lienzo iridiscente. En otros casos, se investiga la posibilidad de fabricar pilas con frutas como el limón  o se reproducen experimentos históricos con materiales contemporáneos, como la pila de Volta.

También hay espacio para experiencias que, además de vistosas, son útiles: medir el pH con col lombarda a modo de indicador natural, o comprobar cómo algunas bebidas carbonatadas pueden eliminar la herrumbre. La formación de cristales comestibles y la electrólisis del agua completan este desfile de fenómenos físicos y químicos que pueden lograrse con elementos domésticos.

Cada propuesta ha sido pensada para ser llamativa, segura y formativa, despertando la curiosidad y reforzando la idea de que la química está en todas partes, incluso en la cocina. 

La naturaleza es en sí misma un gran experimento químico. En este capítulo se invita a reproducir, en pequeña escala y con medios controlados, algunos de fenómenos espectaculares del mundo natural. Así, se pueden imitan procesos como la formación de cristales, las erupciones volcánicas, los géiseres, las humaredas densas o el crecimiento de estalactitas y estalagmitas.

A partir de disoluciones y por vía electroquímica se pueden crear estructuras que recuerdan a jardines submarinos o a árboles. También se exploran reacciones que desprenden calor, gas o luz, generando efectos que evocan fuegos artificiales, lava incandescente o vapor a presión.

En algunos casos, la similitud con la naturaleza es visual y simbólica, como en las “serpientes químicas” que crecen al arder, o en los experimentos donde se genera un vórtice que simula torbellinos o corrientes atmosféricas. En otros, se recrean de forma directa procesos geológicos mediante la cristalización lenta o el uso de soluciones sobresaturadas.

Las actividades propuestas están orientadas a comprender conceptos como la nucleación, la precipitación, la oxidación-reducción o las reacciones exotérmicas. Estos experimentos permiten comprobar cómo las leyes de la química están detrás de muchos de los fenómenos más llamativos del entorno. 

Este capítulo está dedicado a esa faceta de la química que más se parece a la magia. A través de experimentos sorprendentes, se podrá descubrir cómo, con ayuda del conocimiento científico, es posible lograr efectos que parecen imposibles: líquidos que cambian de color como por arte de encantamiento, mensajes secretos que aparecen con calor, llamas que no queman lo que tocan, e incluso transformaciones metálicas que recuerdan a la alquimia.

Muchos de estos experimentos tienen un fuerte componente visual y simbólico. La conversión de una moneda de cobre en “plata” y luego en “oro” permite ilustrar procesos redox mientras se recrea un clásico truco de ilusionismo. Por otro lado, la tinta de fuego y las tintas invisibles sirven como excusa para explorar reacciones químicas con aplicación práctica en los juegos de espías o la mensajería secreta.

Hay espacio para experimentos que desafían la intuición, como hervir agua en un vaso de papel o prender fuego a un billete sin que se queme. La magia en estos casos tiene explicación química, pero no por ello pierde su poder de fascinación.

El capítulo se completa con una breve introducción a la fotografía química, desde la formación de la imagen con haluros de plata hasta su fijación con tiosulfato. 

En este capítulo se reúnen algunas  reacciones químicas desconcertantes, contraintuitivas o incluso inquietantes que pueden observarse en un laboratorio. Son experimentos que, a primera vista, parecen desafiar las leyes de la lógica o contradecir lo que uno esperaría según el sentido común. En ellos, el agua puede iniciar un incendio en lugar de apagarlo, el hielo puede alimentar una llama, y dos sólidos pueden formar una aleación líquida.

Este tipo de reacciones, muchas veces espectaculares o explosivas, sirven para mostrar que la química no siempre se comporta de forma evidente y que su comprensión exige ir más allá de las apariencias. Así, por ejemplo, se demuestra que algunos compuestos aparentemente inofensivos, como el azúcar o los refrescos, pueden esconder un gran poder energético, o que sustancias como el amoníaco o el dióxido de nitrógeno son capaces de generar espectaculares fuentes líquidas por su alta solubilidad en agua.

También se incluyen experimentos que revelan fenómenos poco conocidos, como el efecto del vinagre sobre la lana de acero, la reacción del clorato con materiales orgánicos o los riesgos asociados a ciertos metales, como el mercurio o el cloruro de cobre respecto al aluminio.

Aunque muchas de estas experiencias requieren precauciones especiales, todas han sido seleccionadas por su capacidad para sorprender y, al mismo tiempo, enseñar. 

Este capítulo está dedicado a mostrar cómo la química no solo explica el mundo, sino que también lo transforma en nuestro favor. A través de experimentos prácticos, se pone en evidencia el papel fundamental que desempeña esta ciencia en numerosos aspectos de la vida cotidiana, la industria y la tecnología. Cada experiencia ilustra cómo determinadas reacciones o materiales pueden ser aprovechados para resolver problemas o generar efectos útiles.

Desde la reacción del vinagre con bicarbonato, que produce frío, hasta sorprendentes demostraciones de metalurgia en miniatura, el capítulo recorre una variedad de aplicaciones con relevancia práctica. Se aprende, por ejemplo, a fabricar una sencilla “bolsa de calor” reutilizable con acetato sódico o a eliminar dióxido de carbono del aire usando hidróxidos alcalinos, un principio que se aplica en tecnologías de captura de gases contaminantes.

Se incluyen también experimentos relacionados con la purificación de sustancias, como el uso de carbón activado como filtro, o con la recuperación de metales valiosos, como el oro procedente de chatarra electrónica. Además, se presentan reacciones redox que muestran con claridad la transferencia de electrones, así como los efectos energéticos de procesos como la reacción de la termita, adaptada también a versiones más seguras y controladas.

En conjunto, este capítulo resalta cómo los principios químicos, cuando se comprenden y aplican, pueden convertirse en herramientas al servicio del bienestar, la eficiencia y el ingenio humano.

Este capítulo se adentra en uno de los aspectos más sutiles de la química: el equilibrio. La mayoría de las reacciones acaban encontrando un punto de balance dinámico entre reactivos y productos. A través de experimentos visuales y accesibles, se muestra cómo pequeñas alteraciones —como un cambio de temperatura, concentración o presión— pueden hacer que el equilibrio se desplace, generando efectos perceptibles, como llamativos cambios de color.

El principio de Le Châtelier, pieza clave para comprender estos fenómenos, se ilustra de formas tan variadas como ingeniosas: desde reacciones entre iones metálicos y complejantes que tiñen las disoluciones, hasta mezclas gaseosas como la de dióxido de nitrógeno y tetróxido de dinitrógeno, cuyo equilibrio se manifiesta con un cambio cromático muy visible.

El capítulo también introduce la catálisis, otro concepto central en la química aplicada. Se exploran tanto catalizadores inorgánicos —como el platino o el óxido de cromo, capaces de acelerar reacciones gaseosas espectaculares— como catalizadores biológicos, como las enzimas, demostrando su acción mediante la interacción entre la piña y la gelatina.

Algunas reacciones luminescentes, como la del luminol en presencia de cobre, encuentran su lugar aquí, no solo por su belleza, sino porque revelan cómo ciertas sustancias pueden alterar profundamente la velocidad o el mecanismo de una reacción.

Este capítulo reúne una colección de experimentos que giran en torno a propiedades físicas y químicas poco comunes, muchas de ellas sorprendentes y llamativas. 

Algunos de estos ensayos permiten observar cómo ciertas sustancias pueden retener enormes cantidades de agua sin disolverse, como el poliacrilato sódico, utilizado en materiales absorbentes. Otros exploran la interacción entre materiales y líquidos, como la “arena mágica” que permanece seca bajo el agua o los métodos para mantener la piel sin mojarse al sumergirla. Se trata de demostraciones ideales para hablar de hidrofobicidad, tensión superficial y estructura molecular.

También se presentan efectos ópticos y térmicos que resultan desconcertantes, como el cambio de color de algunas luces led con el frío o la fluorescencia de las hojas de espinaca al ser iluminadas con luz ultravioleta, gracias a los pigmentos vegetales. Experimentos con hielo seco, luminiscencia y barritas de luz caseras completan esta galería de fenómenos poco convencionales.

Además de ser visualmente atractivas, estas experiencias permiten introducir conceptos como fluorescencia, fosforescencia, emisión de luz por reacciones químicas (quimioluminiscencia).

Este capítulo está dedicado a reacciones químicas cuyo comportamiento no se comprende simplemente observando los productos y los reactivos, sino que exige prestar atención al camino que sigue la reacción. Son procesos en los que intervienen múltiples etapas, intermedios inestables, compuestos que cambian de estado u oxidan y reducen a otros en cadena. En definitiva, reacciones con mecanismos cinéticos complejos.

Uno de los ejemplos más asombrosos es la reacción oscilante de Briggs-Rauscher, en la que una disolución cambia de color rítmicamente durante varios minutos, como si “respirara”. También aparecen reacciones como la de la “botella azul” o el “semáforo de carmín de índigo”, en las que el color de la disolución depende de si se agita o no, por variar así la concentración de oxígeno disuelto. En todos estos casos, el estado observable no refleja un equilibrio, sino una dinámica constante y coordinada entre distintas especies químicas.

Otras experiencias permiten estudiar procesos de oxidación-reducción paso a paso, como la reducción de compuestos de vanadio por zinc, o la del permanganato por azúcar. 

También hay espacio para investigar reacciones temporizadas, como la del reloj de yodo, en la que los productos aparecen repentinamente tras un lapso constante. En conjunto, este capítulo enseña a observar con atención cómo transcurre una reacción, no solo lo que produce.

Este capítulo está reservado para aquellas reacciones químicas que, por su extrema reactividad, requieren una atención especial. No son experimentos para realizar sin preparación ni medidas de seguridad estrictas: aquí, la química muestra su rostro más espectacular… y también el más potencialmente peligroso. Se trata de reacciones que liberan gran cantidad de energía en forma de calor, luz, gases o explosiones, lo que las hace llamativas, pero también delicadas de manejar.

Se incluyen reacciones con sustancias hipergólicas, como la hidracina y el tetróxido de dinitrógeno, que arden espontáneamente al entrar en contacto sin necesidad de chispa. O combinaciones tan reactivas como aluminio con bromo, que provocan una emisión simultánea de chispas y gases corrosivos. En este repertorio también figuran materiales que arden incluso bajo el agua.

El capítulo también aborda reacciones rápidas y visuales con sustancias más accesibles, como el polvo de licopodio, que forma llamaradas controladas al dispersarse en el aire, o la famosa reacción entre permanganato y glicerina, que tras unos segundos de aparente calma libera una llama intensa y colorida.

Este último capítulo se centra en la dimensión más creativa y aplicada de la química: la que nos permite hacer cosas útiles, sorprendentes o simplemente divertidas con materiales cotidianos. Es la química que fabrica, construye, simula o decora; la que sirve para cocinar, iluminar, limpiar, pintar, generar energía o elaborar objetos con propiedades extraordinarias.

Aquí encontramos experimentos para fabricar pilas eléctricas, productos de limpieza y cosmética que pueden prepararse en casa, pigmentos naturales, papel reciclado artístico o incluso jabones y bombas de baño efervescentes. 

Este tema pone en valor la capacidad de la química para unir conocimiento y experimentación con resultados tangibles. Muchos de los procedimientos aquí descritos permiten comprender fenómenos químicos fundamentales —reacciones ácido-base, oxidación-reducción, formación de complejos, polímeros, tensioactivos, etc.— mientras se obtiene un producto funcional.

Se muestra cómo la química no solo explica el mundo, sino que también lo transforma activamente en nuestro beneficio. Es una invitación a mezclar, calentar, observar y, sobre todo, crear con la química como aliada.

• Las recetas detalladas de estos 125 experimentos se pueden ver en la página Química insólita.
• La realización de aproximadamente la mitad de los experimentos está explicada en el canal de YouTube Química Insólita.

Denís Paredes Roibás, José M.ª Gavira Vallejo: 125 experimentos de química insólita para la enseñanza de Física y Química. Triplenlace.com, 2025 (https://triplenlace.com/aula-libros/125eqi/ ).

José M.ª Gavira Vallejo: Enseñanza de ciencias mediante experimentos en 1º y 2º de Secundaria. Triplenlace.com, 2025. https://triplenlace.com/aula-libros/ece12s/ .