01 – Unidades y estequiometría

02 – Termodinámica química

03 – Equilibrio químico

04 – Cinética química

05 – Equilibrios físicos

06 – Disoluciones y sus propiedades coligativas

07 – Ácidos y bases

08 – Solubilidad

09 – Reacciones rédox – Electrolisis

10 – Pilas galvánicas

11 – Reacciones de polimerización y nucleares

12 – Visión general de las reacciones químicas

• Cómo funciona una pila electroquímica – La pila de Daniell

• Electrolisis y leyes de Faraday

• Equilibrio químico y ley de acción de masas

• Orden de reacción y ley de velocidad de una reacción química

• Propiedades coligativas de las disoluciones

1. Unidades y estequiometría

• Cambio de unidades por el método del factor unitario (1)
• Cambio de unidades (2): Expresar la constante R en distintas unidades
• Volumen de gas CO₂ y de agua líquida producidos al quemar un hidrocarburo
• Molaridad y molalidad de una disolución de NaCl
• Volúmenes de agua necesarios para preparar disoluciones de determinados valores de molalidad y molaridad
• Ajustar una ecuación y determinar masas de productos a partir de masas de reactivos
• Masa de reactivo para preparar cierto volumen de un producto líquido
• Volumen de un gas necesario para preparar cierta masa de un producto
• Cálculo de la cantidad de producto que se obtiene conociendo el rendimiento de la reacción
• Cálculo de la pureza de un reactivo
• Reactivo limitante
• Molaridad de un ácido sulfúrico a partir de su densidad y su riqueza

2. Termodinámica química

• Entalpía de una reacción a partir de las entalpías de formación de reactivos y productos
• Cálculo de un calor de reacción por la ley de Hess
• Cálculo de la entalpía de una reacción a partir de energías de enlace
• Cálculo de la energía libre de una reacción a partir de las energías libres de formación de reactivos y productos
• Cálculo de la energía libre de una reacción a partir de su entalpía y entropía
• Temperatura a la que una reacción espontánea deja de serlo
• Calor producido al quemar cierto volumen de un combustible líquido
• Cálculo de la entalpía de formación de un compuesto a partir de las entalpías de otras reacciones (ley de Hess)
• Cálculos estequiométricos y termoquímicos (ley de Hess)
• Cálculo de la entalpía de una reacción a partir de la entalpía de otras cinco reacciones

3. Equilibrio químico

• Aplicación del principio de Le Châtelier en un equilibrio de gases
• Aplicación del principio de Le Châtelier en el proceso de Haber-Bosch
• Constante de equilibrio K_p para la disociación de PCl₅
• Constante de equilibrio K_p de una reacción de esterificación
• Cálculo del grado de disociación de N₂O₄ en NO₂
• Grado y constantes K_c y K_p del equilibrio de disociación del N₂O₄
• Equilibrio químico en un sistema heterogéneo
• Equilibrio de disociación del NH₃

4. Cinética química

• Cálculo del orden y de  la ley de la velocidad de una reacción química
• Cálculo de parámetros cinéticos de una reacción química
• Orden, velocidad y constante de velocidad de una reacción química

5. Equilibrios físicos

• Deducción de la ecuación integrada de Clausius-Clapeyron
• Cálculo de la presión en una montaña sabiendo la temperatura de ebullición del agua allí

6. Disoluciones y sus propiedades coligativas

• Algunos cálculos de molaridad
• Volumen de agua que hay que añadir para diluir un ácido hasta cierta concentración
• Volumen de ácido concentrado necesario para preparar otro más diluido
• Suma de masas y de volúmenes de disoluciones
• Concentración de una disolución de ácido obtenida mezclando dos disoluciones del mismo
• Ordenar disoluciones según su punto de ebullición
• Puntos de fusión y ebullición de varias disoluciones
• Grado de disociación α y factor i de Van’t Hoff de una disolución

7. Ácidos y bases

• pH de disoluciones de ácidos fuertes
• pH de una disolución de ácido débil
• pH de una disolución amortiguadora de ácido débil y su sal (acético y acetato)
• Hidrólisis: pH de una disolución de una sal de ácido débil
• Valoración de un ácido débil con una base fuerte

8. Solubilidad

• Solubilidad de una sal sola en disolución y en presencia de un ion común
• Condiciones para que aumente la cantidad de un precipitado
• Solubilidad de una sal si se conoce la concentración de uno de sus iones
• Solubilidad de una sal en función del pH
• Solubilidad de una sal en presencia de otra que tiene un ion común
• Comprobar si se forma precipitado al mezclar dos disoluciones

9. Reacciones rédox - Electrolisis

• Ajuste de una reacción redox
• Cantidades de materia que se obtienen en una cuba electrolítica

10. Pilas galvánicas

• Potencial de una pila en función del pH
• Potencial normal de una pila y su potencial a otras concentraciones de las especies electroactivas
• Potencial de reducción del electrodo de hidrógeno según el pH

11. Reacciones de polimerización y nucleares

• Polimerización de alquenos
• Polimerización de azúcares y péptidos
• Reacciones nucleares

12. Visión general de las reacciones químicas

• Tipos de reacciones ácido-base
• Reacciones rédox y de precipitación