domingo, 10 diciembre 2023

Principios de Química y de Estructura Atómica y Molecular

Conceptos teóricos

Explicaciones

(PP: PowerPoint; YT: vídeo YouTube; T: texto)

1. EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO


2. ÁTOMOS DE MÁS DE UN ELECTRÓN


3. EL ENLACE COVALENTE


4. MAS

Operaciones matemáticas para resolver problemas
Tabla periódica
Formulación
Peso atómico, mol, estequiometría, fórmula empírica y molecular
Leyes fundamentales de la Química
Gases
  • Absolut zero (sobre el cero absoluto y la ley de Gay-Lussac) (T)
Enlace iónico
Enlace covalente
Valencia iónica y covalente
Estructuras de Lewis
Complejos

     

    Útiles

    Ejercicios

    Ejercicios numéricos de autoevaluación

    (PP: PowerPoint; YT = vídeo YouTube; T: texto)

    Bloque 1 (ENA1)

    Isótopos, pesos atómicos

    Masas, moles

    Composición

    Cálculo de fórmulas empíricas

    Leyes fundamentales de la química

    Otros


    Bloque 2 (ENA2)

    Ecuación de estado de los gases ideales

    Teoría cinético-molecular de los gases


    Bloque 3 (ENA3)

    Estructura atómica

    Configuraciones electrónicas

    Propiedades periódicas

    Energía reticular

    Enlace

    Exámenes

    Exámenes de Principios de Química y Estructura

    2022-23

    2021-22

    2019-20

    2018-19

    2017-18

    2016-17

    2015-16

    2014-15

    2013-14

    2012-13

    2011-12

    2010-11

     


    Preguntas de examen clasificadas por temas y conceptos


    Preguntas de exámenes clasificadas por temas

    Teoría

    • Temas 1 y 2 (isótopos, peso atómico, leyes fundamentales de la Química, hipótesis de Avogadro, mol, composición centesimal, fórmula empírica y molecular, estequiometría…)
    • Tema 3 (propiedades de los gases, ecuación de estado, ley de Graham, teoría cinético-molecular de los gases…)
    • Temas 4 y 5 (teoría cuántica, efecto fotoeléctrico, átomo de hidrógeno, números cuánticos, orbitales atómicos…)
    • Tema 6 (configuración electrónica, sistema periódico, propiedades periódicas…)
    • Tema 7 (enlace iónico, energía reticular, ciclo de Born-Haber…)
    • Temas 8 y 9 (estructuras de Lewis, porcentaje de carácter iónico de un enlace, teoría de orbitales moleculares, configuración de moléculas, enlaces σ y π…)
    • Tema 10 (geometría molecular, hibridación, teoría de la repulsión de los pares de electrones de valencia, resonancia…)
    • Tema 11 (complejos, enlace metálico, fuerzas de Van der Waals, enlaces de H…)
    • Tema 12 (tipos de sólidos, polaridad, efectos polarizantes (reglas de Fajans ), carácter ácido y básico…)

    Problemas

    • Bloque 1 (temas 1 y 2) (peso atómico, peso molecular, isótopos, leyes fundamentales (Lavoisier, Proust, Dalton, Gay-Lussac), número de Avogadro, mol, volumen molar, fórmula empírica, fórmula molecular, formulación, composición centesimal, estequiometría…)
    • Bloque 2 (tema 3) (presión parcial de un gas en una mezcla, ecuación de estado, densidad de un gas, ley de Graham (difusión, efusión), teoría cinético-molecular (temperatura, velocidad media...), gases reales...)
    • Bloque 3 (temas 4 a 12) (energía electrónica, ecuación de Rydberg, radio de Bohr, efecto fotoeléctrico, configuraciones electrónicas y propiedades periódicas, electronegatividad (Pauling y Mulliken), energía reticular, momento dipolar: carácter iónico, configuraciones electrónicas moleculares (orden de enlace, energía de enlace...), hibridación, resonancia, enlaces de H, geometría molecular..., tipos de sólidos, gradación iónico-covalente...)