Cálculo de una entalpía de reacción a partir de las entalpías de otras cinco reacciones (ley de Hess)

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Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25º que se indican a continuación, calcular la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa según la reacción: ½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) → HNO2(aq).

  1. NH4NO2(s) N2(g) + 2H2O(l), ΔH = –300,12 kJ
  2. H2(g) + ½O2(g) H2O(l), ΔH = –284,24 kJ
  3. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(aq), ΔH = –170,54 kJ
  4. NH3(aq) + HNO2(aq) NH4NO2(aq), ΔH = –38,04 kJ
  5. NH4NO2(s) NH4NO2(aq), ΔH = 19,85 kJ

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Una respuesta para "Cálculo de una entalpía de reacción a partir de las entalpías de otras cinco reacciones (ley de Hess)"

  1. Francisco Javier Zarzuela Martín   26 - marzo - 2013 at 20:57

    tiqui-taca, tiqui-taca;
    Pasos cortos, sencillos, precisos para asegurar la “posesión” y posibilidad de éxito en su desarrollo.
    Así suena mi memoria, un sentir agradecido a estos pocos, por ahora, problemas. Pero sencillos de comprender aunque expertos por su edad -Grado-.

    Que no falté el espectáculo.
    Tiqui-taca, tiqui-taca.
    Gracias.

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