(TEMA 7) 10. ¿Qué ion con una sola carga positiva tiene la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6?
(A). K+
(B). Rb+
(C). Fr+
(D). Cs+
Solución: B. La configuración electrónica indicada corresponde al átomo de Kr, de número atómico 36. Como se trata del ion del átomo de un elemento que ha perdido un electrón, estamos hablando del elemento de número atómico una unidad más que el del Kr (es decir, 37), que es el Rb. Este elemento, en su capa más externa tiene un electrón 5s1. Al perder este electrón se convierte en el ion Rb+ y su configuración electrónica se hace igual que la del átomo neutro de Kr.
(TEMA 7) 11. ¿Qué tipo de iones suelen formar los elementos E cuya configuración electrónica de la capa de valor de número cuántico principal más alto es ns2 np5?
(A). E–
(B). E5–
(C). E5+
(D). E7+
Solución: A. Según se deduce de la configuración, estos elementos podrían ganar con facilidad un electrón para adquirir configuración de gas noble. Sus átomos neutros se convertirían, entonces, en aniones E–. (Nótese que estos elementos son los halógenos, que pueden tener estados de oxidación –1, +1, +3, +5 y +7, pero una cosa es el estado de oxidación y otra la carga de sus iones estables).
