(TEMA 1) 1. Un compuesto bertólido es aquel que…
(A). cumple la ley de Berthollet.
(B). no tiene una estequiometría definida.
(C). cumple rigurosamente la ley de Proust.
(D). cumple simultáneamente la ley de las proporciones definidas y la de las proporciones múltiples.
Solución: B. Proust propuso que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación ponderal. Pero Berthollet no lo creía así, sino que pensaba que un compuesto podía tener distintas composiciones, dependiendo de su origen.
Por ejemplo, el FeO se puede encontrar en la naturaleza con composiciones distintas debido a que en él casi todo el Fe está en forma Fe(II), pero tiene también tiene átomos de Fe en estado de oxidación III. Eso hace que su composición real oscile normalmente entre Fe0,84O y Fe0,95O.
Hay más compuestos de este tipo y se les llama bertólidos o no estequiométricos porque no tienen una estequiometría definida.
Por otro lado, la ley de las proporciones múltiples no es aplicable a este caso porque Dalton se refería con ella a compuestos claramente distintos como NO y NO2, cuyas propiedades químicas son muy diferentes. Los óxidos de hierro FeO no estequiométricos, al contrario, tienen propiedades químicas muy similares (si bien las eléctricas, magnéticas u ópticas pueden diferir bastante).
Por último, existe una ley de Berthollet, pero no tiene nada que ver con el asunto que se trata aquí (esa ley dice que varias sales en disolución tienen a reaccionar mutuamente para formar una sal menos soluble si es posible).
(TEMA 2) 2. ¿Cuál de los siguientes óxidos de nitrógeno, en caso de existir, sería muy inestable?
(A). NO2
(B). N2O4
(C). N2O5
(D). NO5
Solución: D. El compuesto NO5, en caso de que existiera, no tendría visos de ser muy estable porque, dado que el O tiene habitualmente estado de oxidación –2, el N tendría estado de oxidación +10, lo cual es muy inverosímil por ser tan alto.
En cambio, los estados de oxidación del NO2 y el N2O4 por un lado y del N2O5 por otro son +4 y +5, valores que si son razonables.
Aparte de eso, podría pensarse que el N2O4 es equivalente al NO2 porque sus fórmulas empíricas son la misma. Pero, aunque dos compuestos tengan idénticas fórmulas empíricas, las moleculares pueden ser diferentes. Existe un óxido de nitrógeno cuyas moléculas contienen dos átomos de N y cuatro de O (el N2O4) y otro óxido de nitrógeno cuyas moléculas están formadas por un átomo de N y dos de O (el NO2). Son sustancias diferentes. Se dice que N2O4 es un dímero de NO2.
