(TEMA 3) 3. ¿Cuáles son las aproximaciones de la teoría cinético-molecular de los gases que corrige la ecuación de Van der Waals?
(A). Que no hay interacciones entre las moléculas y que los choques son elásticos.
(B). Que los choques son elásticos y que la energía cinética media depende solo de la temperatura.
(C). Que la energía cinética media depende solo de la temperatura y que las moléculas no ocupan volumen.
(D). Que las moléculas no ocupan volumen y que no hay interacciones entre ellas.
Solución: D. Las principales aproximaciones de la teoría cinético-molecular son suponer que no hay interacciones entre las moléculas, que estas no ocupan volumen, que los choques entre ellas son elásticos y que su energía cinética media solo depende de la temperatura. Van der Waals corrigió la primera limitación cambiando en la ecuación de estado de los gases ideales, pV = nRT, la presión, p, por el término p + n2a / V2, y la segunda limitación cambiando el volumen V por el término V – b (a y b son parámetros característicos de cada gas).
(TEMA 3) 4. Tenemos 1 mol de gas ideal. Si el producto de su presión (en atm) por el volumen que ocupa (en L) lo dividimos por la temperatura a la que se encuentra (en K), el resultado…
(A). siempre es 22,4 atm L / (mol K).
(B). siempre es (1 / 273) atm L / (mol K).
(C). depende de la masa molecular del gas.
(D). siempre es 0,082 atm L / (mol K).
Solución: D. La ecuación de estado de los gases ideales es pV / T = nR. Por lo tanto, para un mol, la expresión pV / T siempre es igual a R (0,082 atm L / (mol K)).
