Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25º que se indican a continuación, calcular la entalpía de formación del ácido nitroso en disolución acuosa según la reacción: ½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) → HNO2(aq).
- NH4NO2(s) → N2(g) + 2H2O(l), ΔH = –300,12 kJ
- H2(g) + ½O2(g) → H2O(l), ΔH = –284,24 kJ
- N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(aq), ΔH = –170,54 kJ
- NH3(aq) + HNO2(aq) → NH4NO2(aq), ΔH = –38,04 kJ
- NH4NO2(s) → NH4NO2(aq), ΔH = 19,85 kJ
tiqui-taca, tiqui-taca;
Pasos cortos, sencillos, precisos para asegurar la «posesión» y posibilidad de éxito en su desarrollo.
Así suena mi memoria, un sentir agradecido a estos pocos, por ahora, problemas. Pero sencillos de comprender aunque expertos por su edad -Grado-.
Que no falté el espectáculo.
Tiqui-taca, tiqui-taca.
Gracias.