Se quiere determinar el contenido de Al en una muestra de agua. Para ello se mide la fluorescencia del complejo formado entre el Al y el rojo de alizarina R. A cuatro alícuotas de 10,0 mL de una muestra de agua se adicionaron 0,00, 1,00, 2,00 y 3,00 mL de una disolución estándar de Al(NO3)3 que contenía 10,0 ppb (ng/mL) de Al tal y como se muestra en el cuadro. Se adicionaron a cada una 5,00 mL exactos de una disolución que contenía un exceso del rojo de alizarina R, formándose un complejo fuertemente fluorescente, y las disoluciones se diluyeron a 50,0 mL. La intensidad de fluorescencia de las cuatro disoluciones y de un blanco fueron las siguientes:
| mL de muestra | mL Al estándar (10,0 ppb de Al) | Intensidad de fluorescencia |
| Blanco (0,00) | 0,00 | 5,0 |
| 10,00 | 0,00 | 28,3 |
| 10,00 | 1,00 | 41,3 |
| 10,00 | 2,00 | 55,3 |
| 10,00 | 3,00 | 68,2 |
- a) Representar los datos y obtener la ecuación de la recta por mínimos cuadrados.
- b) Calcular las ppb de Al en la muestra.
Este problema fue propuesto en un examen de la asignatura Técnicas Instrumentales impartida en el Grado en Ciencias Ambientales de la Universidad Nacional de Educación a Distancia (UNED) de España.
