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Se quiere determinar el contenido de Al en una muestra de agua. Para ello se mide la fluorescencia del complejo formado entre el Al y el rojo de alizarina R. A cuatro alícuotas de 10,0 mL de una muestra de agua se adicionaron 0,00, 1,00, 2,00 y 3,00 mL de una disolución estándar de Al(NO3)3 que contenía 10,0 ppb (ng/mL) de Al tal y como se muestra en el cuadro. Se adicionaron a cada una 5,00 mL exactos de una disolución que contenía un exceso del rojo de alizarina R, formándose un complejo fuertemente fluorescente, y las disoluciones se diluyeron a 50,0 mL. La intensidad de fluorescencia de las cuatro disoluciones y de un blanco fueron las siguientes:
| mL de muestra | mL Al estándar (10,0 ppb de Al) | Intensidad de fluorescencia |
| Blanco (0,00) | 0,00 | 5,0 |
| 10,00 | 0,00 | 28,3 |
| 10,00 | 1,00 | 41,3 |
| 10,00 | 2,00 | 55,3 |
| 10,00 | 3,00 | 68,2 |
a) Representar los datos y obtener la ecuación de la recta por mínimos cuadrados
b) Calcular las ppb de Al en la muestra.
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