(TEMA 4) 5. El modelo atómico de Bohr explicó por qué…
(A). los electrones tienen carga negativa.
(B). la menor parte de la masa del átomo está en el núcleo.
(C). el gas hidrógeno en estado excitado emite una luz que al descomponerla en un prisma se ve que está formada de distintos colores.
(D). los átomos se combinan para formar moléculas.
Solución: C. El modelo atómico de Bohr se ocupa fundamentalmente de las “órbitas electrónicas”, pero no de qué son los electrones y, por consiguiente, no de cuál es la razón de que tengan carga negativa. El modelo tampoco pretende explicar dónde está la mayor parte de la masa del átomo; en todo caso, en el núcleo está la mayor parte, no la menor. Ni dice nada de la combinación de átomos para formar moléculas, ya que el modelo se refiere exclusivamente a los átomos. La formación de moléculas la explican teorías como la de Lewis o la de orbitales moleculares. Lo que sí establece el modelo de Bohr es que “los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía” (primer postulado) y que “el electrón solo emite o absorbe energía, en forma de fotones, en los saltos de una órbita permitida a otra, energía que es la diferencia de energía entre ambas órbitas” (tercer postulado). Aunque el modelo de Bohr está superado, sí es válida esencialmente la predicción del tercer postulado ya que el átomo puede encontrarse en distintos estados electrónicos caracterizados cada uno de ellos por un valor de energía. Cuando se excita energéticamente gas hidrógeno, unos átomos de H alcanzan unos estados electrónicos excitados y otros átomos otros. Al relajarse, emiten los fotones correspondientes. Nuestro ojo ve una sola “luz” que es la suma de las “luces” de todos los fotones, pero un prisma las puede separar. El resultado es el espectro atómico del hidrógeno.
(TEMA 5) 6. ¿Qué número cuántico está relacionado con la orientación espacial del orbital?
(A). n
(B). l
(C). m
(D). s
Solución: C. El número cuántico n está relacionado con el “tamaño” del orbital; el l, con la “forma”; el m con la orientación de una forma dada. El s no está propiamente relacionado con las características del orbital, sino con un fenómeno que experimenta el electrón que es análogo al “giro” de la física clásica.
(TEMA 5) 7. El orbital 4dx₂-y₂ puede alojar…
(A). 2 electrones.
(B). 8 electrones.
(C). 10 electrones.
(D). 16 electrones.
Solución: A. El orbital dx₂-y₂ es uno de los 5 orbitales d que existen y, como todo orbital, puede alojar dos electrones independientemente de que el valor del número cuántico principal sea 4 u otro.
