Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2011 (1s) | Soluciones de las preguntas 15, 16 y 17

(TEMA 8) 15. En una molécula diatómica el carácter iónico del enlace será mayor…

(A). cuanto menor sea el momento dipolar de la molécula.
(B). cuanto más cerca estén los átomos en la tabla periódica.
(C). cuanto más carácter metálico tengan sus dos elementos componentes.
(D). cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos.

Solución: D. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos mayor será el momento dipolar y mayor el porcentaje de carácter iónico, que se puede estimar dividiendo el momento dipolar experimental entre el teórico suponiendo que se ha transferido un electrón completamente de un átomo a otro) y multiplicando por 100. La diferencia de electronegatividad (y por tanto el momento dipolar y el carácter iónico) es mayor habitualmente cuanto más alejados se encuentran los átomos en la tabla periódica.

(TEMA 8) 16. Una de las siguientes afirmaciones sobre la valencia es falsa:

(A). El litio, cuando se une covalentemente a otro elemento, lo hace mediante un solo enlace.
(B). El C forma habitualmente dos enlaces covalentes con otros elementos.
(C). El F casi siempre se une a otros elementos electronegativos mediante un solo enlace covalente.
(D). El Xe difícilmente forma enlaces covalentes.

Solución: B. El C tiende a formar cuatro enlaces covalentes, no dos, lo que se explica por su configuración electrónica, que es 1s²2s²2p_x¹2p_y¹2p_z⁰. Según la teoría de la hibridación, uno de los electrones que ocupa el orbital 2s puede «promocionar» al orbital 2p_z, quedando entonces cuatro electrones desapareados, no dos.

(TEMA 9) 17. Se pueden formar orbitales moleculares σ…

(A). entre orbitales atómicos s, entre orbitales moleculares s y ciertos orbitales p (según su simetría), y entre ciertos orbitales p (según su simetría).
(B). solo entre orbitales atómicos s.
(C). solo entre orbitales atómicos p.
(D). ninguna de las otras tres respuestas es correcta.

Solución: A. Se pueden forman orbitales moleculares σ si se puede producir solapamiento «frontal» entre orbitales atómicos s y p. Si solo se puede producir solapamiento lateral se formarán orbitales moleculares π.