Examen de Principios de Química y Estructura – Septiembre 2012 | Soluciones de las preguntas 12, 13, 14 y 15

(TEMA 8) 12. ¿Por qué el momento dipolar de la molécula de CO₂ es 0?

(A). Porque el momento dipolar de cada enlace es nulo.
(B). Es una consecuencia del hecho de que la molécula sea simétrica y lineal.
(C). Porque es una molécula neutra.
(D). Es resultado del paramagnetismo de esta especie.

Solución: B. La molécula de CO₂ tiene estructura lineal (O=C=O). Los momentos dipolares de sus enlaces C=O son vectores de igual módulo y dirección pero sentido contrario, por lo que se anulan.

(TEMA 8) 13. Ordenar los elementos He, N, O y F según el número de enlaces covalentes que pueden formar (de más enlaces a menos)

(A). He > N > O > F
(B). O > N > F > He
(C). F > He > N > O
(D). N > O > F > He

Solución: D. El N puede formar tres enlaces covalentes (como en N≡N); el O (como en O=O), dos; el F (como en el F–F); y el He, ninguno (por eso el helio es un gas monoatómico).  

(TEMA 9) 14. ¿Por qué es paramagnética la especie O₂?  

(A). Porque sus moléculas no tienen electrones desapareados.
(B). Porque sus orbitales moleculares π_2py* y π_2pz* están ocupados cada uno por un electrón. 
(C). Porque la molécula es diatómica homonuclear.
(D). Porque no adquiere propiedades magnéticas cuando se la somete a un campo magnético externo.

Solución: B. Es paramagnética (es decir, adquiere propiedades magnéticas al someterla a un campo magnético externo) porque tiene orbitales moleculares con electrones desapareados. Concretamente, los orbitales π_2py* y π_2pz*.

(TEMA 9) 15. La combinación de dos orbitales atómicos p…

(A). puede dar orbitales moleculares σ o π (enlazantes o antienlazantes).
(B). da siempre orbitales moleculares σ antienlazantes.
(C). da siempre orbitales moleculares π enlazantes.
(D). da siempre orbitales moleculares δ.

Solución: A. Cuando se combinan orbitales atómicos p pueden formar orbitales moleculares σ si el solapamiento es frontal o π si es lateral.