Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2025 (1s) | Soluciones de las preguntas 8 y 9

(TEMA 6) 8. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas de los elementos mencionados en su estado neutro (es decir, sin carga eléctrica) no es posible?

(A). Na: [Ne] 3s¹
(B). Sc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
(C). H: 1p¹
(D). Se: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

Solución: B. Se puede saber que la configuración electrónica del Sc es incorrecta porque su número atómico es 21 (lo cual puede averiguarse escribiendo los tres primeros periodos de la tabla periódica y los primeros elementos del cuarto), contándose solo 20 en la configuración que se ha escrito. La configuración correcta del Sc es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹. La configuración del H que se da es correcta, pero se refiere a un estado excitado (aunque neutro).

(TEMA 6) 9. ¿Cuál es la configuración electrónica del ion Mn²⁺?

(A). [Ar] 3d⁵
(B). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
(C). [Ar] 4s¹ 3d⁴
(D). 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Solución: A. La configuración electrónica del Mn es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, o bien [Ar] 4s² 3d⁵. El ion Mn²⁺ se obtiene a partir del Mn por la pérdida de 2 electrones. Los electrones que se pierden primero son los de los orbitales s más externos, que en este caso son los 4s. Por eso, la configuración del Mn²⁺ es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵, que es equivalente a [Ar] 3d⁵.