(TEMA 3) 3. Sean dos gases ideales, A y B que se hallan a la misma temperatura. El peso molecular de B es 4 veces el del A. ¿Qué relación hay entre las velocidades de difusión de ambos?
(A). uA = 2 uB
(B). uA = uB (pues la velocidad de difusión depende de la temperatura, no del peso molecular)
(C). uA = ¼ uB
(D). uA = 4 uB
Solución: A. La ley de Graham es uA / uB = (ρB / ρA)½, pero como la densidad de un gas ideal es directamente proporcional a su peso molecular, también se puede escribir: uA / uB = (MB / MA)½ . En este caso, por lo tanto: uA / uB = (4MA / MA)½ = 2 ⇒ uA = 2 uB.
(TEMA 3) 4. Dada una muestra de gas ideal, si multiplicamos su presión (en atm) por el volumen que ocupa (en L) y este producto lo dividimos por la temperatura a la que se encuentra (en K), el valor que se obtiene como resultado…
(A). siempre es 22,4 atm L / (mol K)
(B). siempre es (1 / 273) atm L / (mol K)
(C). siempre es 0,082 atm L / (mol K)
(D). depende de la masa de gas.
Solución: D. La ecuación de estado de los gases ideales es pV/T = nR. Por lo tanto, para un mol la expresión pV/T siempre es igual a R (= 0,082 atm L / (mol K)), pero para dos moles es el doble, etc. Por lo tanto, pV/T depende de la masa de gas que tengamos.
