El zinc es un elemento muy común en el aire, agua y suelo y su concentración está aumentando debido a las actividades humanas.
50 ml de diversas disoluciones de ion zinc, de concentración conocida, se complejan con un exceso de oxina y se extraen los complejos con 100 ml de cloroformo. A continuación se mide la intensidad de fluorescencia de cada disolución y se obtienen los siguientes resultados:
- a) Representar gráficamente los datos obtenidos y trace la recta que mejor se ajuste a los puntos del calibrado obtenido.
- b) Calcular numéricamente los parámetros estadísticos del modelo obtenido: pendiente, ordenada en el origen y coeficiente de determinación.
- c) Una muestra de un agua desconocida se trata de la misma forma que los patrones anteriores y se obtiene una lectura de 37,0 unidades de fluorescencia. Determinar la concentración de zinc en la muestra expresada en mg/100 mL y mol/L. (Masa atómica del Zn = 65,07).
Este problema fue propuesto en un examen de la asignatura Técnicas Instrumentales impartida en el Grado en Ciencias Ambientales de la Universidad Nacional de Educación a Distancia (UNED) de España.
