Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2022 (1s) | Soluciones de las preguntas 8 y 9

(TEMA 6) 8. Se ha determinado por métodos espectroscópicos que la configuración electrónica de cierto elemento químico en su estado fundamental es [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹. ¿Cuál es el elemento?

(A). Se trata de un alcalino
(B). Galio
(C). Mercurio
(D). Indio

Solución: D. Los datos clave los proporcionan los orbitales de número cuántico más alto: 5s y 5p. El primero indica que el elemento se halla en el 5º periodo; el segundo, por contener un electrón, que se encuentra en el primer grupo del llamado “bloque p”. Este primer grupo es el del B (B, Al, Ga, In, Tl). Por lo tanto, es el indio.

(TEMA 6) 9. Un elemento cuya configuración electrónica de su capa n es ns² np² (siendo n su número cuántico más alto), ¿a qué grupo pertenece?

(A). Alcalinotérreos
(B). Elementos de transición interna
(C). Carbonoideos
(D). Gases nobles

Solución: C. Es un carbonoideo porque, como es sabido, los elementos de la familia del C tienen 4 electrones en su última capa. Concretamente, las configuraciones electrónicas de estos elementos son: carbono: 1s² 2s² 2p²; silicio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²; germanio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²; estaño: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²; plomo: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p².