8. Se ha determinado por métodos espectroscópicos que la configuración electrónica de cierto elemento químico en su estado fundamental es [Kr] 5s2 4d10 5p1. ¿Cuál es el elemento?
(A). Se trata de un alcalino
(B). Galio
(C). Mercurio
(D). Indio
Solución: D. Los datos clave los proporcionan los orbitales de número cuántico más alto: 5s y 5p. El primero indica que el elemento se halla en el 5º periodo; el segundo, por contener un electrón, que se encuentra en el primer grupo del llamado “bloque p”. Este primer grupo es el del B (B, Al, Ga, In, Tl). Por lo tanto, es el indio.
9. Un elemento cuya configuración electrónica de su capa n es ns2 np2 (siendo n su número cuántico más alto), ¿a qué grupo pertenece?
(A). Alcalinotérreos
(B). Elementos de transición interna
(C). Carbonoideos
(D). Gases nobles
Solución: C. Es un carbonoideo porque, como es sabido, los elementos de la familia del C tienen 4 electrones en su última capa. Concretamente, las configuraciones electrónicas de estos elementos son: carbono: 1s2 2s2 2p2; silicio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2; germanio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2; estaño: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2; plomo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2.
