(TEMA 1) 1. Si para una determinada masa fija de Fe se necesitan masas m1 y m2 de O para dar lugar a los compuestos FeO y Fe2O3, guardando m1 y m2 una relación de números enteros sencillos, el caso es un ejemplo de la ley de…
(A). Lavoisier
(B). Proust
(C). Dalton (proporciones múltiples)
(D). Gay-Lussac
Solución: C. No es la ley de Lavoisier, pues esta indica que las masas de los reactivos y los productos son iguales. Ni la de Proust, que se refiere a relaciones de masa en un único compuesto, no dos como en este caso. Ni la de Gay-Lussac, que se refiere a relaciones de gases.
(TEMA 2) 2. En la combustión de hidrógeno en un soplete oxhídrico se obtienen 0,90 m3 de vapor de agua en condiciones normales por cada m3 de hidrógeno consumido en condiciones normales. El rendimiento de la reacción es, por tanto, del…
(A). 90 %.
(B). 9 %.
(C). 0,9 %.
(D). 45 %.
Solución: A. En la reacción propuesta se combinan dos moles de hidrógeno por cada mol de oxígeno para obtener dos moles de agua: 2H2 + O2 → 2H2O. Luego si el rendimiento fuese del 100 % por cada m3 de hidrógeno se obtendría un m3 de vapor de agua en condiciones normales. Pero como por cada m3 de hidrógeno sólo se producen 0,90 m3 de vapor de agua en condiciones normales, el rendimiento es del 90 %.
