Examen de Principios de Química y Estructura – Septiembre 2016 | Soluciones de las preguntas 5, 6 y 7

(TEMA 4) 5. La masa atómica del cloro es 35,453. El espectrógrafo de masas revela la presencia de dos isótopos del cloro de masas atómicas 34,97 y 36,96. Se deduce así que el cloro natural tiene…

(A). tres cuartas partes de ³⁷Cl y una cuarta parte de ³⁵Cl.
(B). tres cuartas partes de ³⁵Cl y una cuarta parte de ³⁷Cl.
(C). igual cantidad de ³⁵Cl que de ³⁷Cl.
(D). una décima parte de ³⁷Cl y el resto de ³⁵Cl.

Solución: B. Una simple ecuación, utilizando x como fracción de ³⁵Cl y 1-x como fracción de ³⁷Cl de la forma: 34,97x + 36,96(1-x) = 35,45  proporciona x = 0,754 y 1-x = 0,246, es decir, prácticamente el 75% (3/4) y el 25% (1/4).

(TEMA 5) 6. Los orbitales…

(A). s tienen un plano nodal.
(B). p tienen una distribución esférica de la probabilidad.
(C). d tienen siempre dos pares de lóbulos.
(D). p tienen siempre un par de lóbulos.

Solución: D. Los orbitales s tienen simetría esférica y no presentan nodos (regiones de probabilidad nula de encontrar el electrón, exceptuando el centro del núcleo). Los orbitales p no tienen una distribución esférica de la probabilidad; esta es diferente según la dirección del espacio. No todos los orbitales d están formados de dos pares de lóbulos; uno de los orbitales d solo tiene un par. Pero todos los p sí tienen un par de lóbulos.

(TEMA 5) 7. El orbital d_xy puede alojar…

(A). 2 electrones
(B). 5 electrones
(C). 10 electrones
(D). un número de electrones que depende del valor de n.

Solución: A. El orbital d_xy es uno de los 5 orbitales d, el cual, como todo orbital, puede alojar dos electrones.