(TEMA 11) 18. El punto de ebullición de los gases nobles aumenta con su número atómico, lo que puede explicarse mediante…
(A). el aumento de las fuerzas intermoleculares de dispersión.
(B). el aumento de las fuerzas intermoleculares de orientación o dipolo-dipolo.
(C). la disminución del volumen atómico.
(D). la tendencia a formar enlaces de hidrógeno.
Solución: A. Los gases nobles están constituidos por moléculas monoatómicas. Por ello, no tiene sentido hablar de enlaces de hidrógeno, momentos dipolares permanentes, moléculas polares ni fuerzas de orientación o dipolo-dipolo. Ahora bien, en la serie de los gases nobles cada uno posee una capa electrónica más y un volumen mayor. Al ser mayor el volumen conforme aumenta el número atómico, las fuerzas de dispersión aumentan, originando el progresivo crecimiento del punto de ebullición.
(TEMA 11) 19. La especie HF tiene un punto de ebullición especialmente alto porque…
(A). su enlace es casi 100% iónico.
(B). unas moléculas se unen a otras por enlaces de hidrógeno.
(C). el F se une al H mediante orbitales híbridos sp3.
(D). en disolución acuosa la molécula se disocia formando H+ y F–.
Solución: B. Su enlace no se puede considerar 100% iónico porque la diferencia de electronegatividad entre H y F no es la máxima posible. Por otro lado, la explicación del enlace entre F y H no necesita que se considere ninguna hibridación sp3, y además eso no explicaría el punto de ebullición anómalo. La disociación de la molécula en agua, tampoco.
(TEMA 11) 21. ¿En cuál de las siguientes especies es de esperar que se observen enlaces de H más fuertes?
(A). CH4
(B). NaH
(C). HF
(D). CH3–CH2OH
Solución: C. Se forman enlaces de H en moléculas que contienen un H unido a un átomo muy electronegativo. De los átomos unidos a H en las moléculas anteriores, el más electronegativo es el F.
