La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado
1. ¿Qué científico de los siguientes manifestó más oposición a la ley de Proust?
(A). Avogadro
(B). Berthollet
(C). Lavoisier
(D). Gay-Lussac
2. Uno de los siguientes compuestos no tiene un nombre IUPAC aceptable:
(A). CaH2, hidruro de calcio
(B). H2S, hidruro de azufre
(C). PH3, hidruro de fósforo
(D). HCl, cloruro de hidrógeno
3. El coeficiente de dilatación térmica de un gas ideal vale…
(A). 22,4 L.
(B). 0,082 atm L mol K-1.
(C). 3,66×10-3 oC-1
(D). 273,16 K.
(A). 22,4 atmL/(molK)
(B). (1 / 273) atmL/(molK)
(C). 0,082 atmL/(molK)
(D). Depende de la masa de gas.
(A). se absorbe igual energía que la que se emite en la transición n=2 → n=1
(B). se emite más energía que se absorbe en la transición n=2 → n=1
(C). se emite la misma energía que se emite en la n=2 → n=1
(D). se absorbe igual energía que se absorbe en la n=2 → n=1
(A). una nube de electrones.
(B). la zona de máxima densidad de probabilidad de distribución de los electrones que permite a los átomos formar enlaces con otros.
(C). la órbita que describe un electrón alrededor del núcleo.
(D). una función matemática.
7. Uno de los siguientes conjuntos de números cuánticos (n, l, m) no corresponde a un orbital p:
(A). (2, 1, 0)
(B). (7, 1, –1)
(C). (3, 2, 1)
(D). (3, 1, –1)
8. El poder reductor de los elementos aumenta en la tabla periódica…
(A). hacia arriba y la derecha
(B). hacia arriba y la izquierda
(C). hacia abajo y la derecha
(D). hacia abajo y la izquierda
9. ¿Cuál de los siguientes símbolos de elementos químicos no existe?
(A).Pa
(B). Pi
(C). Po
(D). Pu
10. ¿Qué ordenación de mayor a menor carácter iónico de sus enlaces es correcta?
(A). RbF > NaCl > CO > Cl2
(B). NaCl > CO > Cl2 > RbF
(C). CO > Cl2 > RbF > NaCl
(D). Cl2 > RbF > NaCl > CO
11. ¿Cuál de estos átomos y aniones tiene mayor radio: S, O, S2–, O2–?
(A). S
(B). O
(C). O2–
(D). S2–
12. ¿Por qué los enlaces covalentes en las moléculas diatómicas heteronucleares son polares?
(A). Porque la ecuación de Schrödinger, que predice la formación de los enlaces covalentes, se basa en coordenadas polares.
(B). Porque están formados por pares de electrones y los electrones tienen carga.
(C). Porque se forman dipolos cuyo momento dipolar es nulo.
(D). Porque la diferente electronegatividad de los átomos que forman el enlace provoca una desigualdad en la compartición de los electrones.
(A). uno de los enlaces es más iónico que el otro, y por esa razón el agua se disocia en H+ y OH–.
(B). los enlaces tendrán un carácter iónico del 18,5 %
(C). la molécula no es lineal.
(D). la carga que soporta cada átomo se podrá calcular por la fórmula q = 1,85 / d.
14. Un átomo de N se puede unir a otro mediante un triple enlace (N≡N). Eso significa…
(A). que, según la teoría de orbitales moleculares, el número de orbitales enlazantes completos supera en 3 al de antienlazantes completos.
(B). que la molécula tiene el triple de electrones en orbitales enlazantes que en antienlazantes.
(C). que la energía de sus orbitales moleculares enlazantes es el triple de la energía de los antienlazantes.
(D). que la longitud del enlace es la tercera parte de la longitud típica de un enlace simple N-N.
15. Un orbital molecular πpy* puede contener como máximo…
(A). un electrón.
(B). dos electrones.
(C). tres electrones.
(D). cuatro electrones.
16. De las siguientes especies, una no contiene enlaces π:
(A). CO32–
(B). BF3
(C). SO2
(D). O2
17. ¿Qué forma tiene la molécula de hexafluoruro de azufre?
(A). octaédrica
(B). un hexágono con el S en el centro y los F en los vértices
(C). rómbica
(D). bipiramidal trigonal
(A). el aumento de las fuerzas intermoleculares de dispersión.
(B). el aumento de las fuerzas intermoleculares de orientación o dipolo-dipolo.
(C). la disminución del volumen atómico.
(D). la tendencia a formar enlaces de hidrógeno.
19. La especie HF tiene un punto de ebullición especialmente alto porque…
(A). su enlace es casi 100% iónico.
(B). unas moléculas se unen a otras por enlaces de hidrógeno.
(C). el F se une al H mediante orbitales híbridos sp3.
(D). en disolución acuosa la molécula se disocia formando H+ y F–.
20. Una de las siguientes afirmaciones sobre el CsCl no puede ser verdadera:
(A). Su punto de fusión es alto
(B). Sus números de coordinación son (8,8)
(C). No conduce la corriente en disolución
(D). Es duro y frágil.
21. ¿En cuál de las siguientes especies es de esperar que se observen enlaces de H más fuertes?
(A). CH4
(B). NaH
(C). HF
(D). CH3–CH2OH
22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) El boro tiene dos isótopos estables: 10B y 11B. El peso atómico exacto de este elemento es 10,811. Calcular la riqueza porcentual aproximada del isótopo 10B y decir dentro de qué intervalo queda la cantidad obtenida:
(A). (15 %, 25 %]
(B). (25 %, 35 %]
(C). (35 %, 45 %]
(D). (45 %, 55 %]
23. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) Disponemos del isótopo 10B puro y lo tratamos con H para formar un borano (que es un compuesto de B e H). La riqueza en B de este borano es del 76,8%. Hallar su fórmula empírica.
(A). 10BH
(B). 10BH2
(C). 10BH3
(D). 10BH4
24. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) ¿Cuál es la fórmula molecular del borano anterior sabiendo que la densidad de este compuesto gaseoso a 15 ºC es 1,18 kg/m3 y que un mol del mismo ocupa a esa temperatura un volumen de 22,1 L?
(A). 10B2H6
(B). 10B3H6
(C). 10B4H6
(D). 10B6H6
25. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) Se introduce una pieza de 65,38 g de Zn en un recipiente herméticamente cerrado de volumen V que contiene cloro gaseoso en exceso a presión p y 27 ºC de temperatura. Se forman 136,28 g de cloruro de zinc sólido. Calcular el rendimiento de la reacción y decir dentro de cuál de los siguientes intervalos queda. (Pesos atómicos: Cl: 35,45; Zn: 65,38.)
(A). (0 %, 25 %]
(B). (25 %, 50 %]
(C). (50 %, 75 %]
(D). (75 %, 100 %]
26. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) Si al terminar la reacción la presión en el recipiente se reduce a la mitad de la inicial, permaneciendo la temperatura constante, ¿cuánto cloro había originariamente? (Considerar que el cloro se comporta como gas ideal y que el volumen ocupado por el cloruro de zinc sólido es despreciable.)
(A). 1 mol
(B). 2 moles
(C). 3 moles
(D). 4 moles
27. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) ¿A cuánto hay que subir la temperatura para recuperar la presión inicial del recipiente?
(A). A 600 K
(B). A 476,5 K
(C). A 450 K
(D). A 373 K’
(A). (σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (π2py)1 (π2pz)1
(B). KK (σ2s)2 (σ2s*)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π2py*)2 (π2pz*)2
(C). KK (σ2s)2 (σ2s*)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2px)2
(D). (σ1s)2 (σ1s*)2 (σ2s)2 (σ2s*)2 (π2py)2 (π2pz)2
29. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) Ordenar las especies B2, C2, N2, O2 y F2 según sus órdenes de enlace, de menor a mayor.
(A). B2 < C2 < N2 < O2 < F2
(B). F2 < O2 < N2 = C2 < B2
(C). B2 = C2 < N2 < O2 = F2
(D). B2 = F2 < C2 = O2 < N2
30. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) Sabiendo que la configuración electrónica molecular de la molécula CN sigue el mismo orden de energía que las de C2 y N2, ¿cuál es su orden de enlace?
(A). 1
(B). 2
(C). 5/2
(D). 3
