Exámenes - Principios de Química y Estructura - Tema 11 (soluciones)

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. Considérese el complejo representado en la imagen, en el que M es un metal, y dígase cuál de...

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. En los complejos, el anión SO42- actúa como ligando... (A). monodentado.(B). bidentado.(C). tridentado.(D). tetradentado. Solución: B. Para formar complejos con...

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. La especie HF tiene un punto de ebullición especialmente alto porque... (A). su enlace es casi 100% iónico.(B). unas...

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. ¿Cuál de estas moléculas no experimenta fuerzas de orientación? (A). H2O(B). H3CCl(C). NH3(D). CCl4 Solución: D. Las fuerzas de orientación...

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. La etilendiamina (:NH2–CH2–CH2–H2N:) es un ligando... (A). monodentado.(B). bidentado.(C). tridentado.(D). tetradentado. Solución: B. Este ligando se ha escrito :NH2-CH2-CH2-H2N: para...

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. ¿Cuál de estas moléculas experimenta fuerzas de orientación? (A). Amoniaco(B). Tetracloruro de carbono(C). Dióxido de carbono(D). Acetileno (etino) Solución: A....

Ver el examen completo (TEMA 11) 19. ¿Cuál de las siguientes puede ser la explicación del elevado punto de ebullición del NH3 en comparación con...

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. El punto de ebullición de los gases nobles aumenta con su número atómico, lo que puede explicarse mediante… (A)....

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. ¿En cuál de las siguientes moléculas es de esperar que no se produzcan enlaces de H de consideración? (A)....

Ver el examen completo (TEMA 11) 18. ¿De qué orden de energía es el enlace de H? (A). Unos 10 eV/mol(B). Unos 10 ergios/mol(C). Unos 10...