(TEMA 4) 5. La principal contribución de Chadwick al conocimiento de la estructura atómica fue el descubrimiento del…
(A). protón.
(B). neutrón.
(C). electrón.
(D). núcleo.
Solución: B. El físico James Chadwick descubrió el neutrón en 1932. El descubrimiento del protón y del núcleo se le acreditan a Rutherford y su equipo. El del electrón, a Thomson.
(TEMA 5) 6. Las propiedades de la luz…
(A). solo pueden explicarse admitiendo que está constituida por partículas.
(B). solo pueden explicarse admitiendo que está constituida por ondas.
(C). pueden explicarse admitiendo que unas veces se comporta como si estuviese constituida por ondas y otras como si lo fuese por partículas.
(D). pueden explicarse admitiendo que se comporta como si estuviese constituida por algunas ondas y muchas partículas.
Solución: C. Ciertos fenómenos, como el efecto fotoeléctrico, parecen indicar que la luz está formada por partículas. Otros, como la difracción de los fotones, parecen sugerir que su naturaleza es ondulatoria.
(TEMA 5) 7. Una de las siguientes aseveraciones no es correcta:
(A). En el átomo de hidrógeno, todos los orbitales correspondientes al mismo valor del numero cuántico principal tienen la misma energía.
(B). En general, en cualquier átomo, todos los orbitales correspondientes al mismo número cuántico n y mismo l tienen la misma energía.
(C). En el átomo de hidrógeno, la energía electrónica total tiene un valor negativo máximo cuando n = 1
(D). En los átomos polielectrónicos, todos los orbitales que tienen el mismo valor del número cuántico m tienen la misma energía.
Solución: D. Es cierto que, en general, en cualquier átomo todos los orbitales correspondientes al mismo número cuántico n y mismo l tienen la misma energía. Hay excepciones, como en los compuestos de coordinación. En ellos, los orbitales d de los átomos centrales se pueden desdoblar como consecuencia de la presencia de los ligandos. En los átomos polielectrónicos, un orbital con número cuántico m = 1 (por ejemplo) puede pertenecer a un orbital p, d, f…; por lo tanto, todos los orbitales con m = 1 no tienen la misma energía. Finalmente, en el átomo de hidrógeno el electrón en el estado fundamental tiene una energía de -13,6 eV. Si se excita gana energía y esta tendrá un valor menos negativo.
