Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 9 | C. Longitud y energía de enlace

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Considérese la siguiente tabla. ¿Qué podrían significar las columnas X e Y?

(A). X es el orden de enlace; Y es la longitud de enlace.
(B). X es la longitud de enlace; Y es la energía de enlace.
(C). X es la energía de enlace; Y es el orden de enlace.
(D). X es la energía de enlace; Y es el momento dipolar del enlace.

Solo una de las siguientes proposiciones es cierta: en las moléculas diatómicas, hablando en términos generales y restringiendo las comparaciones a moléculas análogas…

(A). a mayor orden de enlace mayor energía de enlace y mayor longitud de enlace.
(B). a mayor orden de enlace menor energía de enlace y mayor longitud de enlace.
(C). a mayor orden de enlace mayor energía de enlace y menor longitud de enlace.
(D). a mayor orden de enlace menor energía de enlace y menor longitud de enlace.

De las cuatro moléculas H₂⁺, H₂, He₂⁺ y He₂, ¿cuál tendrá más energía de enlace según la teoría de orbitales moleculares?

(A). H₂⁺
(B). H₂
(C). He₂⁺
(D). He₂

Dadas las moléculas H₂, F₂ y HF, de las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

(A). Alguna tiene enlaces p.
(B). La mayor energía de enlace corresponde a la molécula HF.
(C). La menor longitud de enlace corresponde a la molécula HF.
(D). La mayor energía de enlace corresponde a la molécula F₂.

Las moléculas O₂, N₂ y F₂ ordenadas de menor a mayor longitud de enlace son

(A). O₂, N₂ y F₂
(B). N₂, O₂ y F₂
(C). F₂, O₂ y N₂
(D). F₂, N₂ y O₂

Sabiendo que en los compuestos N₂, N₂H₂ y N₂H₄ todos los átomos de N tienen un par de electrones sin compartir, escribirlos dichos compuestos en orden creciente de longitud de enlace entre N y N.

(A). N₂, N₂H₂, N₂H₄
(B). N₂, N₂H₄, N₂H₂
(C). N₂H₄, N₂H₂, N₂
(D). N₂H₄, N₂, N₂H₂

Dadas las moléculas de cloro, oxígeno y nitrógeno, de las siguientes proposiciones señale la que considere correcta:

(A). Las tres moléculas presentan enlaces π
(B). Entre los dos átomos que forman la molécula de nitrógeno se originan tres enlaces σ
(C). La longitud de enlace de la molécula de Cl₂ es dos veces menor que la longitud de enlace de la molécula de O₂
(D). La mayor energía de enlace corresponde a la molécula de nitrógeno

¿Cuál de las siguientes es más verosímil que sea la longitud de enlace entre oxígenos en el O₂?

(A). 1,12×10⁹ Å
(B). 1,13×10^-17 nm
(C). 121 pm
(D). 1,02 Gm

La energía de un enlace covalente es mayor…

(A). cuanto menor es el orden de enlace.
(B). en los enlaces π que en los σ.
(C). cuanto mayor es el grado de superposición de los orbitales atómicos.
(D). cuanto mayor es la longitud del enlace.

La longitud de enlace entre carbonos en el etano es 154 pm; en el etileno (eteno), 133 pm; y en el acetileno (etino), 120 pm. Esto se debe a que:

(A). hay una correlación entre la longitud de enlace y el orden de enlace.
(B). en el acetileno existe un enlace triple (tres enlaces π).
(C). la energía de ese enlace en el etano es mayor que en el eteno, y en este es mayor que en el etino.
(D). el etano tiene más átomos de hidrógeno que el eteno, y este más que el etino.

El orden de menor a mayor longitud de enlace en las moléculas O₂, N₂ y F₂ es:

(A). O₂ < N₂ < F₂
(B). N₂ < O₂ < F₂
(C). F₂ < O₂ < N₂
(D). F₂ < N₂ < O₂

En general, a mayor orden de enlace…

(A). la longitud de enlace es menor.
(B). la energía de enlace es menor.
(C). menos estable es la molécula.
(D). más electrones habrá en orbitales antienlazantes respecto al número de electrones existentes en orbitales enlazantes.

Sabiendo que la configuración electrónica de la molécula N₂ es

KK (σ_2s)² (σ_2s*)² (π_2py = π_2pz)⁴ (σ_2px)²

decir cuál de las siguientes afirmaciones sobre las especies químicas N₂, N₂⁺ y N₂⁻ es cierta:

(A). La que tiene mayor energía de enlace es N₂⁻ porque tiene mayor número de electrones.
(B). La que tiene menor distancia de enlace es N₂⁺ debido a la atracción por la carga.
(C). La distancia de enlace del N₂ es menor que la del N₂⁺ y N₂⁻ porque el orden de enlace es mayor en la primera especie que en las otras dos.
(D). Las tres tienen la misma energía de enlace ya que son isoelectrónicas.

El orden energético de los orbitales moleculares en el O₂ y sus especies es:

σ_1s, σ_1s*, σ_2s, σ_2s*, σ_2pz,π_2px = π_2py, π_2px* = π_2py*, σ_2pz*

¿Cuál de las siguientes especies tiene orden de enlace 1,5?

(A). O₂
(B). O₂^2–
(C). O₂⁺
(D). O₂^–

De las cuatro moléculas H₂⁺, H₂, He₂⁺ y He₂, ¿cuál tendrá más energía de enlace según la teoría de orbitales moleculares?

(A). H₂⁺
(B). H₂
(C). He₂⁺
(D). He₂

¿Cuál de las siguientes moléculas es de esperar que necesite más energía para disociarse en sus átomos constituyentes?

(A). Cl₂
(B). F₂
(C). N₂
(D). O₂