(BLOQUE 1) 22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS.) Sabiendo que los pesos atómicos del H, N y O son, respectiva y aproximadamente, 1, 14 y 16, responder a estas dos preguntas: ¿Cuántos átomos de N hay en 1000 moléculas de ácido nítrico? ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 12,2 litros de dicho ácido cuando está en fase gaseosa en condiciones normales si suponemos que se comporta como un gas ideal?
(A). 1000 átomos de N | 6,022×1023 átomos de O
(B). 6,022×1027 átomos de N | 6,022×1023 átomos de O
(C). 1000 átomos de N | 9×1023 átomos de O
(D). 1000 átomos de N | 3000 átomos de O
Solución: C. El ácido nítrico, HNO3, tiene un átomo de N y tres de O por molécula. En 1000 moléculas habrá 1000 átomos de N. 12,2 L es la mitad del volumen de un mol (22,4 L) en condiciones normales. Por lo tanto, tendremos medio mol de HNO3. En un mol habrá 3×6,022×1023 = 1,807×1024 átomos de O (se ha redondeado el número por la propagación de errores). Por lo tanto, en medio mol habrá 9×1023 átomos de O.
23. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE.) La composición centesimal del ácido nítrico en N, O e H es aproximada y respectivamente
(A). 22,2 %, 76,1 % y 1,6 %
(B). 76,1 %, 22,2 % y 1,6 %
(C). 29,8 %, 68,1 % y 2,1 %
(D). ninguna de las respuestas anteriores se aproxima al valor verdadero
Solución: A. M(NO3H) = 63. Luego: N% = (14×100)/63 = 22,2 %, O% = (3×16×100)/63 = 76,1 %, H% = (1×100)/63 = 1,6 %.
24. (ESTA PREGUNTA ESTÁ RELACIONADA CON LAS DOS ANTERIORES.) Si el ácido nítrico se hace reaccionar con sodio, se produce nitrato sódico y se desprende hidrógeno en forma de gas. ¿Cuántos moles de sodio serán necesarios para obtener 112 L de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura?
(A). 2,5
(B). 5
(C). 10
(D). Ninguna de las otras respuestas es correcta.
Solución: C. La reacción es: 2HNO3 + 2Na → 2NaNO3 + H2. 112 L de H2 en condiciones normales son 5 moles de H2. Por cada mol de H2 que se quiera obtener se necesitarán dos de Na. Por tanto, se requieren 10 de Na.
