(TEMA 7) 10. Considérese la siguiente tabla, que recoge los valores de la energía reticular para los haluros alcalinos expresada en kJ/mol (por ejemplo, la energía reticular del LiF es 1036 kJ/mol):
¿Qué afirmación de las siguientes es cierta?
(A). La energía reticular de cualquier cloruro alcalino es mayor que la de cualquier bromuro alcalino.
(B). La razón de que el yoduro de cesio tenga tan baja energía reticular es que sus iones son muy pequeños.
(C). Según los datos de la tabla, el tamaño del anión influye en la energía reticular, pero el del catión no tiene mucha influencia en general.
(D). La energía reticular tiende a ser mayor cuanto menores son los radios iónicos.
Solución: D. Al tener la energía reticular su origen en una interacción eléctrica, esta energía será mayor, en general, cuanto mayor sea la carga de los iones y menor es su tamaño (ya que la fuerza de atracción eléctrica es directamente proporcional al producto de las cargas de los iones e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa, siendo esta distancia más pequeña si los radios iónicos son pequeños). Tanto el ion yoduro como el ion cesio son bastantes grandes (el tamaño aumenta al bajar en el grupo por aumentar el número de capas electrónicas), y eso justifica la baja energía reticular del CsI.
Por otro lado, de los datos de la tabla queda claro que la energía reticular de cualquier cloruro alcalino no es mayor que la de cualquier bromuro alcalino (por ejemplo, la del cloruro de cesio es 659 y la del bromuro de litio es 807).
(TEMA 7) 11. ¿Cuál de estos átomos y aniones tiene mayor radio: S, O, S2-, O2-?
(A). S
(B). O
(C). O2-
(D). S2-
Solución: D. Dados un átomo determinado y un anión de dicho átomo, el anión es mayor que el átomo neutro. Por lo tanto, S2- > S y O2- > O. Por otra parte, el S es mayor que el O por tener una capa más, por lo que es esperable que el S2- también sea mayor que el O2-.
