Examen de Principios de Química y Estructura – Febrero 2014 (2s) | Soluciones de las preguntas 8 y 9

(TEMA 6) 8. La configuración electrónica 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁶4d¹⁰ 5s²5p² (que también se puede escribir 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²) pertenece al estado fundamental del átomo de

(A). Ge
(B). Zr
(C). Sb
(D). Ninguno de ellos

Solución: D. Al ser un estado fundamental y los electrones más externos situarse en orbitales de n = 5, se trata de un elemento del 5º periodo. Al tener el orbital 5s completo y dos electrones en los 5p debe pertenecer al grupo del carbono, luego según la tabla periódica se trata del Sn. Otra forma de verlo es sumando los electrones (50) y comprobando en la tabla periódica que se trata del Sn.

(TEMA 6) 9. Las cuatro primeras energías de ionización de un elemento E son 900, 1757, 15849 y 21007 kJ mol^-1. Según esto podemos deducir que se trata de un elemento…

(A). alcalino
(B). alcalinotérreo
(C). del grupo del carbono
(D). anfígeno

Solución: B. La mayor diferencia en los valores de la energía de ionización se observa entre la segunda y tercera, lo que significa que el ion E²⁺ tiene configuración de gas noble, por lo que se tratará de un elemento alcalinotérreo.