(TEMA 12) 20. De los cuatro tipos de sólidos, ¿cuáles tienen, por lo general, más bajos puntos de fusión?
(A). Iónicos
(B). Atómicos
(C). Metálicos
(D). Moleculares
Solución: D. Los sólidos iónicos (NaCl…) y atómicos (C diamante…) tienen en general altos puntos de fusión.
Los sólidos metálicos son más variopintos, pues algunos tienen muy bajos puntos de fusión, como el Hg, pero muchos otros se encuentran entre los elementos con más altos puntos de fusión (Re, W, Os…).
Sin embargo, prácticamente todos los sólidos moleculares tienen bajos o muy bajos puntos de fusión (CO2, I2, SO3…).
(TEMA 12) 21. De los siguientes óxidos, ¿cuál tendrá un punto de fusión más bajo?
(A). MgO
(B). SiO2
(C). Al2O3
(D). SO3
Solución: D. De los cuatro compuestos, el único sólido molecular es el SO3 (cuando solidifica, se entiende, pues a temperatura y presión ambientes es un gas). En los vértices de su red cristalina existen moléculas discretas SO3 unidas unas con otras por fuerzas débiles (Van der Waals), lo que hace que sus puntos de fusión y ebullición sean bajos.
El SiO2, sin embargo, es un «sólido atómico» en cuya red cristalina existen fuertes enlaces covalentes entre los átomos de Si y los de O. Por eso, su punto de ebullición es alto.
El MgO, dada la diferencia de electronegatividad entre el Mg y el O, forma redes iónicas, que también se caracterizan por puntos de fusión y ebullición elevados. De parecida naturaleza y propiedades es el Al2O3.
