(BLOQUE 1) 22. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS SIGUIENTES ESTÁN RELACIONADAS). Sabiendo que los pesos atómicos del azufre, el oxígeno y el potasio son respectivamente 32, 16 y 39, y que un compuesto de dichos elementos tiene un peso molecular de 174 con una composición centesimal del 18,39 %, 36,78 % y 44,82 % en estos elementos respectivamente, ¿alguna de las que se dicen a continuación es su fórmula?
(A). K2SO4
(B). K2SO3
(C). K2SO2
(D). No, ninguna de las fórmulas escritas es la del compuesto.
Solución: A. En 174 unidades atómicas de masa (uma) del compuesto habrá
(18,39 · 174) / 100 = 32 uma de S.
Como cada átomo de S pesa 32 uma, en el compuesto habrá 1 átomo de azufre.
Aplicando el mismo procedimiento para el O:
(36,78 · 174) / 100 = 64 uma de O
64 / 16 = 4 átomos de O.
Y para el K:
(44,82 · 174) / 100 = 78
78 / 39 = 2 átomos de K.
Por lo tanto, el compuesto es K2SO4
23. (ESTA PREGUNTA, LA ANTERIOR Y LA SIGUIENTE ESTÁN RELACIONADAS). El compuesto de la anterior pregunta se nombraría como…
(A). sulfuro potásico.
(B). sulfito de potasio.
(C). hiposulfito de potasio.
(D). sulfato de potasio.
Solución: D. Los sulfuros no tienen oxígeno. Además, no se acepta la palabra “potásico”, sino “de potasio”.
De las tres oxisales, correspondes a los estados de oxidación del S 2+, 4+ y 6+.
En la nomenclatura clásica (admitida actualmente por la UIQTA), el nombre de la oxisal que forma el S empleando su estado de oxidación 2+ se inicia con el prefijo hipo– y se hace acabar con el sufijo –ito.- Por lo tanto, la fórmula K2SO2 se nombra hiposulfito de potasio.
Cuando el S actúa con estado de oxidación 4+ el nombre de la sal se hace acabar en –ito; por eso, K2SO3 se denomina sulfito de potasio. Finalmente, si el estado de oxidación del S es 6+ el nombre de la sal debe acabar en –ato, por lo cual el compuesto K2SO4 averiguado en el apartado anterior se llamará sulfato de potasio.
24. (ESTA PREGUNTA Y LAS DOS ANTERIORES ESTÁN RELACIONADAS). 522 g del compuesto al que se refieren las dos preguntas anteriores contienen aproximadamente…
(A). 10 moles de átomos de O.
(B). 2,21·1024 átomos de S.
(C). 6 moles de átomos de K.
(D). 118 g de O.
Solución: C. Como el peso molecular del K2SO4 es 174 dispondremos de 522 / 174 = 3 moles del compuesto. Como, dada la fórmula del K2SO4, cada mol de moléculas de este compuesto contiene 2 moles de átomos de K, el número de moles de átomos de K en 522 g (3 moles) será 6.
Por otro lado, 3 moles de este compuesto contienen 3 moles de átomos de S, que equivalen a 3 · 6,022·1023 ≈ 1,81·1024 átomos de S. Y también contienen 3 · 4 = 12 moles de átomos de O, que equivalen a 192 g de O.
