(TEMA 7) 10. ¿Qué tipo de coordinación tienen las redes cristalinas tipo cloruro de cesio?
(A). 4:4
(B). 6:6
(C). 6:8
(D). 8:8
Solución: D. La estructura cristalina del cloruro de ceso (CsCl) consiste en un cubo con un átomo Cs en el centro y átomos Cl en los vértices, de modo que cada Cs queda coordinado con 8 Cl y cada Cl con 8 Cs:
(TEMA 7) 11. Solo una de las siguientes proposiciones sobre tamaños de iones es correcta:
(A). El radio del Fe3+ es mayor que el del Fe2+.
(B). El radio del S2– es menor que el del S.
(C). El radio del Ca2+ es mayor que el del S2–.
(D). El radio del K+ es mayor que el del Ca2+.
Solución: D. El radio del K+ es mayor que el del Ca2+ porque, en general, cuando se comparan dos cationes isoelectrónicos, como es el caso, tiene menor radio el que tiene más carga, debido al exceso de carga positiva en relación al número de electrones, lo que produce una mayor atracción de los electrones por el núcleo. La misma explicación es válida para los iones positivos del mismo elemento y por eso el radio del Fe3+ es menor que el del Fe2+. Son también isoelectrónicos el Ca2+ y el S2–, pero la atracción de los electrones por el núcleo es mayor en el Ca2+, y por eso este es más pequeño. Finalmente, un anión tiene mayor tamaño que su átomo neutro, por lo que el S2– es mayor que el S.
