(TEMA 4) 5. En las radiaciones electromagnéticas…
(A). el número de ondas es el inverso de la longitud de onda.
(B). el número de ondas es el inverso de la frecuencia.
(C). a mayor frecuencia, mayor longitud de onda.
(D). no se cumple ninguna de las anteriores afirmaciones.
Solución: A. El número de ondas es el número de ciclos que hay por unidad de longitud. Se mide en unidades de longitud elevadas a –1. Es el inverso de la longitud de onda.
(TEMA 5) 6. ¿Cuántos orbitales se pueden considerar para el nivel n = 3 del átomo de hidrógeno?
(A). 1
(B). 3
(C). 6
(D). 9
Solución: D. Para n = 3, l puede tomar los valores 0, 1 y 2, y por cada valor de l el número cuántico m puede adoptar los valores desde –l a l. Por lo tanto, los orbitales posibles para n = 3 vendrían caracterizados por los siguientes tríos (n, l, m): (3,0,0), (3,1,–1), (3,1,0), (3,1,1), (3,2,–2), (3,2,–1), (3,2,0), (3,2,1), (3,2,2). En total son 9.
(TEMA 5) 7. Sobre los orbitales d de los átomos hidrogenoides una sola de las siguientes afirmaciones es incorrecta:
(A). En total son 5 y pueden alojar a 10 electrones.
(B). El que tiene más energía es el dz².
(C). Son las soluciones de la ecuación de Schrödinger para n = 3 y l = 2.
(D). No todos tienen la misma forma.
Solución: B. Los cinco orbitales d posibles en un átomo hidrogenoide (cada uno de los cuales puede alojar a 2 electrones) son las soluciones de la ecuación de Schrödinger para n = 3 y l = 2. Los cinco tienen la misma energía, pero no todos tienen la misma forma, siendo el dz² muy diferente a los demás.
