Solubilidad de una sal en función del pH

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Añadimos 2 g de Fe(OH)₃ (M = 106,85) a 1 L de agua. Si K_ps (Fe(OH)₃)= 2,5·10^-39, calcular: a) la solubilidad del Fe(OH)₃; b) la solubilidad a pH = 9; c) ¿a qué pH mínimo (ácido) se solubilizarán los 2 gramos?; d) Si mezclamos medio litro de disolución de NaOH 10^-5 M con medio litro de FeCl₃ de la misma concentración, ¿se producirá algún precipitado?

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