(TEMA 11) 18. La especie HF tiene un punto de ebullición especialmente alto porque…
(A). su enlace es casi 100% iónico.
(B). unas moléculas se unen a otras por enlaces de hidrógeno.
(C). el F se une al H mediante orbitales híbridos sp3.
(D). en disolución acuosa la molécula se disocia formando H+ yF–.
Solución: B. Su enlace no se puede considerar 100% iónico porque la diferencia de electronegatividad entre H y F no es la máxima posible. Por otro lado, la explicación del enlace entre F e H no necesita que se considere ninguna hibridación sp3, y además eso no explicaría el punto de ebullición anómalo. La disociación de la molécula en agua, tampoco.
(TEMA 11) 19. ¿Qué tipo de fuerzas justifican que en la serie F2, Cl2, Br2, I2 el punto de fusión aumente con la masa molecular?
(A). De orientación
(B). Iónicas
(C). De dispersión
(D). Covalentes
Solución: C. En estas moléculas, el movimiento de los electrones da lugar a la formación de dipolos instantáneos e inducidos que crean fuerzas de interacción denominadas “de dispersión” o de London y que son mayores cuantos más electrones tengan las especies implicadas; es decir, cuanto mayor sea la masa molecular.
