(TEMA 1) 1. ¿Cuál de los siguientes científicos consideraba que la fórmula de la molécula de agua era HO?
(A). James Chadwick
(B). John Dalton
(C). Amedeo Avogadro
(D). Joseph John Thomson
Solución: B. Dalton creía, en general, que los elementos en estado gaseoso eran monoatómicos (H, O, Cl, N…) y que los átomos de los elementos se combinaban en la menor proporción posible para formar “átomos” de los compuestos (lo que actualmente se denominan moléculas), por lo que pensaba que la fórmula del agua era HO, es decir, que en ella el H y el O estaban en proporción 1:1. Avogadro, sin embargo, consideró que moléculas como la del agua o el amoniaco no tenían por qué contener solo dos átomos. En cuanto a Thomson (descubridor del electrón) y Chadwick (descubridor del neutrón), en las épocas de ambos la formula de la molécula de agua ya era más que suficientemente conocida.
(TEMA 2) 2. Si pudiéramos sintetizar 1 mol del gas óxido de nitrógeno(I) a partir de sus elementos en condiciones normales de p y T, necesitaríamos combinar (suponiendo comportamiento ideal de todos los gases implicados)…
(A). 22,4 L de oxígeno y 11,2 L de nitrógeno.
(B). 22,4 L de oxígeno y el mismo volumen de nitrógeno.
(C). Una masa de gas oxígeno igual al peso atómico de este elemento expresado en gramos y una masa de gas nitrógeno igual a su peso molecular expresado en gramos.
(D). 1 mol de nitrógeno y 1 mol de oxígeno.
Solución: C. La reacción de formación sería: 2N2 + O2 ⟶ 2N2O, o bien, para la obtención de un solo mol de N2O: N2 + ½ O2 ⟶ N2O. Como 1 mol de un gas ideal en condiciones normales ocupa 22,4 L, medio mol ocupará 11,2 L. Necesitaríamos, pues, 22,4 L de N2 y 11,2 L de O2. En términos de masas, necesitaríamos la mitad de 1 mol de gas O2 (es decir, el peso atómico del oxígeno expresado en gramos) y la masa correspondiente a 1 mol de gas N2, es decir, el peso molecular del N2 expresado en gramos.
