(TEMA 6) 7. Si la configuración electrónica de un átomo es 1s2 2s2 2p5 3s1, ¿qué afirmación es falsa?
(A). Para pasar a la configuración 1s2 2s2 2p6 necesita ganar energía
(B). Pertenece al segundo periodo del sistema periódico
(C). Su número atómico es 10
(D). Pertenece al grupo de los gases nobles
Solución: A. Este átomo está excitado; se advierte claramente que un electrón del orbital 2p ha “saltado” al orbital 3s. Por lo tanto, para pasar a la configuración del estado electrónico fundamental (1s2 2s2 2p6) necesita perder energía. Esta configuración revela que se trata del halógeno del segundo periodo (ya que tiene 8 electrones en la última capa y su número cuántico principal más alto es 2). Concretamente es el neón. Su número atómico es 10, ya que se cuentan 10 electrones en su configuración.
(TEMA 6) 8. Las cuatro primeras energías de ionización de un elemento, expresadas en kJ/mol, son 799, 2427, 3660 y 25026. ¿A qué grupo de los señalados podría pertenecer?
(A). Al grupo del B
(B). Al grupo del C
(C). Al grupo del N
(D). Al grupo del O
Solución: A. El elemento tiene tres electrones en su última capa, como lo demuestra el hecho de que arrancar el cuarto cuesta mucho (según revelan los datos proporcionados), ya que eso supondría quitar un electrón de una capa completa. Por lo tanto, lo razonable es que, de los cuatro grupos mencionados, el elemento pertenezca a los boroideos.
