Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 7 | B. Tamaño de iones

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

Ordenar los siguientes iones de mayor a menor tamaño: Sc³⁺, K⁺, Cl^–, Ca²⁺?

(A). Cl^– > K⁺ > Ca²⁺ > Sc³⁺
(B). Cl^– > Sc³⁺ > Ca²⁺ > K⁺
(C). Sc³⁺ > Ca²⁺ > K⁺ > Cl^–
(D). K⁺ > Ca²⁺ > Sc³⁺ > Cl^–

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el radio iónico, r, es falsa?

(A). r(F^–) > r(Na⁺)
(B). r(Ga⁺) < r(Ga³⁺)
(C). r(Cl^–) > r(Cl)
(D). r(Na⁺) > r(Mg²⁺)

Decir qué ordenación de tamaños iónicos es la correcta:

(A). K⁺ < Cl^– < Na⁺ < Br ^–
(B). Na⁺ < K⁺ < Cl^– < Br ^–
(C). Br ^– < Cl^– < K⁺ < Na⁺
(D). Cl^– < Br ^– < Na⁺ < K⁺

¿Cuál de estos átomos y aniones tiene mayor radio: S, O, S^2-, O^2-?

(A). S
(B). O
(C). O^2-
(D). S^2-

Considérense los siguientes iones isoelectrónicos: Al³⁺, O^2–, Mg²⁺, F^–, Na⁺ y N^3–. ¿Cuál es el orden correcto creciente de tamaños? (Los números atómicos de estos elementos son N:7; O: 8; F:9; Na: 11; Mg:12; Al: 13).

(A). Na⁺ < F^– < Mg²⁺ < O^2– < Al³⁺ < N^3–
(B). Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < F^– < O^2– < N^3–
(C). Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ < F^– < O^2– < N^3–
(D). N^3– < O^2– < F^– < Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺

Una de las siguientes proposiciones generales sobre el tamaño de los iones es falsa:

(A). El Cl^– tiene mayor tamaño que el Cl.
(B). El ion Cs⁺ tiene menor tamaño que el átomo de Cs.
(C). El Na⁺ tiene menor tamaño que el Mg²⁺.
(D). El radio del Cu⁺ es mayor que el del Cu²⁺.

Ordenar de mayor a menor los tamaños los siguientes átomos o iones: Na⁺, Ne, O^2-, Mg²⁺ y F^–

(A). F^– > Na⁺ > Ne > O^2- > Mg²⁺
(B). Mg²⁺ > Na⁺ > Ne > F^– > O^2-
(C). O^2- > F^– > Ne > Na⁺ > Mg²⁺
(D). Ne > O^2- > Mg²⁺ > F^– > Na⁺

Las dos parejas de iones (Li⁺, Be²⁺) y (K⁺, Cl^–) ordenados estos de menor a mayor tamaño quedan:

(A). (Be²⁺ < Li⁺)y (K⁺ < Cl^–)
(B). (Be²⁺ < Li⁺)y (Cl^– < K⁺)
(C). (Li⁺ < Be²⁺)y (K⁺ < Cl^–)
(D).  (Li⁺ < Be²⁺)y (Cl^– < K⁺)

¿Qué ion tiene mayor más radio, el Ga⁺ o el Ga²⁺?

(A). El Ga⁺
(B). El Ga²⁺
(C). Ambos el mismo
(D). No se puede predecir

Una de las siguientes proposiciones generales sobre el tamaño de los iones es falsa:

(A). Un ion positivo tiene menor tamaño que un átomo neutro.
(B). Dados dos iones isoelectrónicos positivos, tiene menor radio el que tiene mayor carga positiva neta.
(C). Dados dos iones positivos del mismo elemento, tiene menor radio el que tiene mayor carga positiva neta.
(D). Si se comparan un catión y un anión isoelectrónicos, el anión es menor que el catión.

Es de esperar que en una red cristalina iónica el número de coordinación del catión…

(A). sea mayor cuanto mayor sea el tamaño del catión en comparación con el del anión.
(B). sea menor cuanto mayor sea el tamaño del catión en comparación con el del anión.
(C). no esté influido por el tamaño del catión en comparación con el del anión.
(D). sea siempre igual que el del anión.

El cloruro de cesio cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. El número de iones más próximos que rodean a un ion determinado es…

(A). 4
(B). 6
(C). 8
(D). 12

La estructura cristalina del cloruro de sodio, en la que cada anión (A) está rodeado de 6 cationes (C) y cada catión está rodeado de 6 aniones, tiene la fórmula general…

(A). C₆A
(B). CA₆
(C). CA
(D). Ninguna de las otras respuestas es correcta.

¿Qué tipo de coordinación tienen las redes cristalinas tipo cloruro de cesio?

(A). 4:4
(B). 6:6
(C). 6:8
(D). 8:8

Solo una de las siguientes proposiciones sobre tamaños de iones es correcta:

(A). El radio del Fe³⁺ es mayor que el del Fe²⁺.
(B). El radio del S^2– es menor que el del S.
(C). El radio del Ca²⁺ es mayor que el del S^2–.
(D). El radio del K⁺ es mayor que el del Ca²⁺.