Preguntas de exámenes de Principios de Química y Estructura | Tema 10 | B. Geometría molecular

La solución de cada pregunta puede verse pulsando sobre su enunciado

La molécula CF₄ tiene momento dipolar nulo porque los cuatro enlaces C–F se dirigen a los vértices de…

(A). un tetraedro regular.
(B). una pirámide trigonal.
(C). un cuadrado.
(D). un rombo regular.

¿Qué forma geométrica es de esperar que adopten los núcleos de la molécula XeF₄ sabiendo que en la estructura de Lewis de esta molécula el Xe queda con 12 electrones alrededor (octecto ampliado)?

(A). Plana (cuadrada)
(B). Bipirámide de base cuadrada
(C). Cúbica
(D). Tetraédrica

Se puede predecir para el ozono un ángulo entre los dos enlaces en O–O–O de aproximadamente…

(A). 90^o
(B). 109,5^o
(C). 120^o
(D). 180^o

La distribución de orbitales alrededor del O en la molécula H₂O es aproximadamente tetraédrica. Pero, ¿cambia esta estructura cuando el H₂O se une a un protón para formar H₃O⁺?

(A). No, sigue siendo aproximadamente tetraédrica.
(B). Sí, se hace trigonal plana.
(C). Sí, se hace octaédrica.
(D). Sí, se vuelve plano-cuadrada.

¿Qué ángulo de enlace se puede predecir en la molécula de difluoruro de xenón?

(A). 60
(B). 109,4 (tetraédrico)
(C). 120
(D). 180

¿Alguna de las moléculas SiH₄, PH₃, H₂S tiene estructura lineal?

(A). Sí, el SiH₄
(B). Sí, el PH₃
(C). Sí, el H₂S
(D). No

La geometría de una molécula compuesta por un átomo central que no tiene ningún par de electrones sin compartir y que está unido mediante cinco enlaces a otros tantos átomos periféricos es:

(A). Tetraédrica
(B). Plano-cuadrada
(C). Bipiramidal trigonal
(D). Octaédrica

¿Qué forma tiene la molécula de hexafluoruro de azufre?

(A). octaédrica
(B). un hexágono con el S en el centro y los F en los vértices
(C). rómbica
(D). bipiramidal trigonal

Según la teoría del enlace de valencia, el ion nitrato (NO₃^–) tiene estructura…

(A). piramidal trigonal, con el N en uno de los vértices y los O en los otros 3.
(B). plana, con ángulos de enlace O–N–O de 120º.
(C). plano-cuadrada, con cada átomo en un vértice.
(D). tetragonal.

Sobre la estructura del ion nitrato (NO₃^–), una sola de las siguientes afirmaciones es falsa:

(A). La molécula tiene estructura de pirámide triangular, con los O colocados en los vértices de la base y el N con un electrón solitario en el vértice superior de la pirámide, minimizándose así las repulsiones.
(B). Puede considerase un híbrido de resonancia entre tres estructuras canónicas en cada una de las cuales el N se une a dos de los O por sendos enlaces simples y al tercero por un enlace doble.
(C). En la representación de Lewis al N no le quedan pares de electrones sin compartir.
(D). Los tres enlaces N–O tienen la misma longitud.

En el trifluoruro de boro los enlaces B–F forman entre sí ángulos de…

(A). 90º
(B). 109,5º
(C). 120º
(D). 180º

La teoría de repulsión de los pares electrónicos externos explica muy bien…

(A). la geometría de muchas moléculas.
(B). la fuerza de los enlaces.
(C). la existencia de híbridos de resonancia.
(D). la existencia de moléculas diatómicas.

¿Cabe predecir que en alguna de las moléculas CH₄, NH₃ y H₂O el ángulo formado entre los enlaces del átomo central A y sendos H (es decir, H––H) ha de ser mucho mayor que en las demás? (Con «mucho mayor» se quiere decir que sea al menos 30^o mayor).

(A). Sí, en el H₂O es mucho mayor que en las otras dos.
(B). Sí, en el NH₃ es mucho mayor que en las otras dos.
(C). No; ese ángulo es bastante parecido en las tres moléculas (la diferencia máxima sería de unos 5º).
(D). Sí, en el CH₄ es mucho mayor que en las otras dos.

La molécula de tetrafluoruro de azufre tiene la geometría aproximada que se muestra en la imagen:

¿A qué se debe?

(A). A la fuerte electronegatividad de los átomos de F.
(B). A que los F etiquetados c y d se unen entre sí mediante enlace covalente.
(C). A que el S tiene 6 electrones en su capa de valencia.
(D). A que así se consigue un momento dipolar nulo, lo que estabiliza a la molécula.