El cloro es un elemento químico con el símbolo Cl y número atómico 17. A continuación, se presentan algunas de sus características más distintivas.
Naturaleza y propiedades físicas
El cloro es un gas diatómico (Cl₂) a temperatura ambiente. Es un gas amarillo verdoso, con un olor penetrante y muy característico.
Es el undécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y se encuentra principalmente en forma de cloruros, como el cloruro de sodio (NaCl), comúnmente conocido como sal de mesa.
Propiedades químicas
- Alta reactividad. El cloro es extremadamente reactivo, especialmente con metales y compuestos orgánicos. Forma compuestos con prácticamente todos los elementos y tiene una gran afinidad por los electrones, lo que lo convierte en un fuerte agente oxidante.
- Formación de cloruros. Los cloruros son algunos de los compuestos más comunes y estables del cloro. El cloruro de sodio (NaCl) es un ejemplo prominente, esencial para la vida y omnipresente en los océanos.
- Estados de oxidación. El cloro puede existir en varios estados de oxidación, aunque los más comunes son -1 (como en los cloruros), +1, +3, +5 y +7 (como en los oxoaniones clorato (ClO₃⁻) y perclorato (ClO₄⁻)).
- Formación de cloratos y percloratos. El cloro forma compuestos oxigenados como cloratos (ClO₃⁻) y percloratos (ClO₄⁻), que son fuertes oxidantes y se utilizan en una variedad de aplicaciones industriales, incluyendo la producción de explosivos y fuegos artificiales.
Propiedades distintivas
- Fuerte agente oxidante. El cloro es uno de los oxidantes más fuertes, especialmente en su forma molecular (Cl₂) y en disoluciones acuosas donde forma ácido hipocloroso (HOCl). Esta propiedad lo hace extremadamente eficaz como desinfectante y blanqueador.
- Desinfección y saneamiento. La capacidad del cloro para matar bacterias y otros microorganismos lo hace indispensable para la purificación de agua potable, el tratamiento de aguas residuales y en la limpieza y desinfección en general. El cloro en forma de hipoclorito de sodio (NaClO) es ampliamente utilizado en productos de limpieza doméstica y desinfectantes.
- Aplicaciones industriales. El cloro es fundamental en la producción de numerosos productos químicos industriales, incluyendo disolventes, plásticos (como el PVC), y en la fabricación de papel y textiles. También se utiliza en la industria farmacéutica y de productos de limpieza.
Comparación con otros halógenos
- Fluor. Es el halógeno más electronegativo y reactivo, con una reactividad incluso mayor que el cloro.
- Bromo. Es menos reactivo que el cloro y es un líquido a temperatura ambiente.
- Yodo. Es aún menos reactivo y es un sólido a temperatura ambiente, con aplicaciones más limitadas en comparación con el cloro.
El cloro se distingue por su alta reactividad y su capacidad como fuerte agente oxidante, lo que lo hace esencial en desinfección y saneamiento, y por su amplia gama de aplicaciones industriales. Su capacidad para formar compuestos estables con casi todos los elementos y su presencia omnipresente en la sal común también son características destacadas que subrayan su importancia en la química y la industria.
