Examen de Principios de Química y Estructura – Septiembre 2024 | Soluciones de las preguntas 18 y 19

(TEMA 11) 18. El punto de fusión del I₂ es 114 ºC; el del F₂ es –220 ºC. ¿Qué fenómeno de los siguientes explica esa diferencia?

(A). Los enlaces de hidrógeno.
(B). Las fuerzas entre dipolos instantáneos y dipolos inducidos en estas moléculas.
(C). Las fuerzas de orientación (dipolo-dipolo).
(D). El menor carácter iónico del enlace en el I₂ que en el F₂.

Solución: B. Ninguna de estas moléculas contiene átomos de H; por lo tanto, no se pueden formar entre ellas enlaces de H.

No son polares, por lo que no se pueden dar entre ellas interacciones entre dipolos. Pero sí entre dipolos instantáneos y dipolos inducidos. Estas interacciones aumentan con el peso molecular (el del I₂ es bastante mayor que el del F₂).

Por otro lado, los enlaces en estas moléculas son covalentes puros (0 % iónicos), pues ambos átomos enlazados son iguales en ambos casos. En cualquier caso, ese hecho no habría que considerarlo porque lo que influye en el punto de fusión son las uniones intermoleculares, no las intramoleculares.

(TEMA 11) 19. De los siguientes enunciados, referidos a los metales, señale el que considere correcto:

(A). Su conductividad eléctrica aumenta con la energía de ionización.
(B). El número de coordinación de los cristales metálicos es típicamente alto.
(C). La teoría que mejor explica las propiedades eléctricas de los metales es la del campo cristalino.
(D). Todos los metales, sin excepción, son sólidos cristalinos en condiciones normales de presión y temperatura.

Solución: B. La conductividad eléctrica de un metal aumenta al disminuir su energía de ionización. La teoría que mejor explica las propiedades eléctricas de los metales es la basada en el modelo de bandas. (La teoría del campo cristalino se aplica a compuestos de coordinación).

El mercurio, que es un metal, es líquido en condiciones normales, luego no todos los metales son sólidos cristalinos en condiciones normales de presión y temperatura.

El número de coordinación de los cristales metálicos es muy elevado (12, y a veces 8), lo que da lugar a un empaquetamiento compacto.