(TEMA 11) 18. ¿Cuál es el nombre del complejo [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3?
(A). Tricloro-triammina-triaqua-cromo
(B). Tricloruro de triamoniocromo(III) trihidratado
(C). Cloruro de triamminatriaquacromo(III)
(D). Cromato(VI) de triammina, triaqua y tricloro
Solución: C. En la fórmula, el ion complejo es lo que está entre corchetes. Como fuera de los corchetes hay tres átomos de Cl, lo habitual es interpretar que se trata de tres iones cloruro (Cl–). Por lo tanto, el complejo sería el catión [Cr(NH3)3(H2O)3]3+. Su carga 3+ se debe a la necesidad de compensar la carga 3– de los cloruros.
Esta carga 3+ la ha de aportar el Cr, ya que los ligandos (ammina, NH3, y aqua, H2O) son neutros. Como hay tres ligandos ammina y otros tres aqua y el estado de oxidación del Cr es +3, el nombre de este complejo catiónico sería triamminatriaquacromo(III).
El nombre “tricloro-triammina-triaqua-cromo” no tiene sentido pues esta no es ninguna forma de nombrar a un complejo.
El nombre “cromato(VI) de triammina, triaqua y tricloro” es absurdo. Un cromato necesitaría de uno o más cationes, no de especies neutras (amoniaco, agua, cloro). Por ejemplo, un cromato válido sería cromato de sodio.
Tampoco es correcta “tricloruro de triamoniocromo(III) trihidratado, pues la especie del enunciado no se trata de lo que se entiende habitualmente en química por una especie hidratada, sino de un complejo que tiene H2O como ligando.
(TEMA 11) 19. El amoniaco y el trifluoruro de boro pueden unirse directamente para formar el compuesto H3N–BF3 mediante un enlace entre el N y el B. ¿Qué tipo de enlace es este?
(A). Covalente puro, con contribución de fuerzas de Van der Waals
(B). Coordinado
(C). De hidrógeno
(D). Principalmente iónico, con contribución de enlace de hidrógeno
Solución: B. La reacción de formación del compuesto es: H3N: + BF3 ⟶ H3N-BF3.
El boro es deficitario en electrones (solo tiene tres electrones en su última etapa) pero el N tiene en el :NH3 dos electrones sin compartir que puede aportar al B. De este modo, ambos átomos cumplen el modelo del octeto de Lewis.
Cuando un átomo proporciona los electrones para formar un enlace se dice que el enlace es coordinado (o dativo). Aunque una vez formada la molécula completa hay compartición de electrones, no cabe decir que se trata de un enlace covalente «puro» pues los átomos unidos (N y B) no son iguales, sino que tienen diferente electronegatividad.
