(TEMA 12) 20. ¿Cuál de las siguientes propiedades es común para los metales y los sólidos iónicos?
(A). Conducción de la corriente eléctrica en estado líquido
(B). Maleabilidad y ductilidad
(C). Punto de fusión superior a la temperatura del cuerpo humano
(D). Forman redes de cationes y aniones
Solución: A. Los compuestos iónicos tienen, en general, elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Muchos metales también, pero hay excepciones: el Hg, el Fr, el Cs, el Ga o el Rb funden todos a menos de 40 grados (por eso el Hg puede emplearse en los termómetros para medir la temperatura del cuerpo humano).
Por otro lado, los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica en estado sólido porque ni los iones ni los electrones tienen movilidad en la red cristalina. Esa movilidad la adquieren cuando la sustancia se funde (calentándola a altas temperaturas, normalmente) o se disuelve.
Los metales conducen la electricidad tanto en estado líquido como en estado sólido.
Los cristales iónicos están formados de redes de cationes y aniones y son frágiles porque, al ejercer sobre ellos una fuerza deformadora, se pueden enfrentar cargas del mismo signo, repeliéndose. Sin embargo, los metales, formados por redes de cationes inmersos en un «mar de electrones», pueden ser deformados fácilmente, tanto en capas (maleabilidad) como en hilos (ductilidad) debido a que las partículas de la red cristalina (iones positivos) pueden cambiar de posición sin destruirse los enlaces, ya que estos enlaces no tienen direccionalidad.
(TEMA 12) 21. Si entendemos por polarización la distorsión de la nube electrónica de un anión por un catión, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
(A). Un catión de alta carga polarizará más que uno de baja carga.
(B). Un catión pequeño polarizará más que uno grande.
(C). En el triyoduro de aluminio el efecto de la polarización es muy fuerte.
(D). Los aniones pequeños son más polarizables que los grandes.
Solución: D. Según las reglas de Fajans, el carácter polarizante de un catión aumenta al aumentar su relación carga/radio, q/r. Es decir, un catión es más polarizante a mayor carga y menor radio.
Por su parte, los aniones grandes son más fácilmente polarizables que los pequeños.
En el triyoduro de aluminio el efecto de la polarización es efectivamente muy fuerte porque esta sal reúne tres condiciones de fuerte polarización: carga del catión alta, catión relativamente pequeño y gran tamaño del anión.
