(TEMA 11) 18. En los complejos, el anión SO42– actúa normalmente como ligando…
(A). monodentado.
(B). bidentado.
(C). tridentado.
(D). tetradentado.
Solución: B. Para formar complejos con metales, el ligando SO42– se suele unir al metal a través de dos átomos de O; por eso se dice que es bidentado.
No es plausible que actúe como ligando tri o tetradentado porque al tener el S cuatro regiones de elevada densidad electrónica alrededor (los enlaces con los cuatro O) la forma de la molécula es tetraédrica:
Eso supone que uno o dos O podrían estar próximos a un metal y formar con él enlaces coordinados. Pero los otros dos O quedarían en posiciones opuestas del tetraedro y en consecuencia no podrían donar electrones al metal.
(TEMA 11) 19. Una de las siguientes proposiciones sobre el enlace de H es falsa:
(A). Es responsable de la estructura helicoidal de muchas biomoléculas.
(B). Explica que el hielo sea menos denso que el agua.
(C). Explica por qué muchas reacciones bioquímicas transcurren a grandes velocidades.
(D). Explica por qué el agua tiene tan bajo calor específico.
Solución: D. Los enlaces de H intramoleculares en ciertas macromoléculas biológicas como proteínas y ácidos nucleicos dan a estas moléculas estructura helicoidal o análoga. Estos enlaces pueden romperse fácilmente, lo que explica la gran velocidad de algunas reacciones bioquímicas.
El hielo es menos denso que el agua porque sus moléculas ocupan un volumen anormalmente grande debido a una estructura peculiar, que a su vez se explica por la formación de enlaces de H.
Finalmente, el agua tiene un calor específico más alto de lo esperable debido a que se necesita una gran cantidad de calor para elevar su temperatura porque el calor suministrado se ha de invertir primero en romper los enlaces de H.
